——电化学复习2013-06-09一、电转化为化学能——电能1．电解原理分析【例1】惰性电极电解CuSO4溶液移向阳极周围的离子：；阳极反应式：，反应类型：。移向阴极周围的离子：；阳极反应式：，反应类型：。（2）电极反应分析：离子放电遵循一定的顺序。阳离子放电顺序______________________；阴离子的放电顺序。2.电解在工业上的应用（1）氯碱工业①电解原理分析阳极反应，阴极反应；电解池总反应方程式。②工业生产中，如何防止电极产物Cl2、OH－离子在电解液中反应。。（2）精炼金属──铜的精炼①电解池构成：作阳极，作阴极，溶液作电解液。②阳极反应式：，阴极反应式：。（3）冶炼较活泼的金属——铝的冶炼阴极反应式：，阳极反应式：，总反应方程式：。三、化学能转化为电能——电池1.电池的工作原理：。因此形成电池的条件：①由自发的氧化还原反应②有承载氧化反应、还原反应的电极③能形成闭合回路。FeCl3aqCCuGZnCuGCuSO4aqPtPtGKOHaqZnCuGZnSO4溶液CuSO4溶液【例2】请仔细分析下题，体会其中的方法和思路。电池反应：氧化剂还原剂正极反应负极反应2.金属的腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀a、吸氧腐蚀条件：原理：(—)(+)总：用方程式表示铁锈的形成:b、析氢腐蚀（1）条件：（2）原理：(—)(+)右图中腐蚀由快到慢的顺序是：3．燃料电池【例3】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)电极反应式为________________________。(2)电池的总反应方程式为_________________________________________________。(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗掉CH3OH有________mol。【巩固练习】1.用石墨电极持续电解下列溶液（电流强度不变），阳极上产生气体的的量可能发生如下图所示变化的是（）A.KI溶液B.Na2SO4溶液C.CuSO4溶液D.NaCl溶液2如图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后,向1mol/L的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则以下说法正确的是()A.电源A极是负极B.左烧杯内溶液的pH减小，右烧杯有白色浑浊出现C.电极D是阳极，发生的电极反应为：4OH-+4e-===2H2O+O2D.C﹑D﹑E﹑F电极均有单质生成,其物质的量之比为2:1:1:13．用石墨作电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.3mol·L－1D.4mol·L－14（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：()A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物5已知电解饱和食盐水可制得Cl2，又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO42—+2e—→PbSO4+2H2O负极：Pb+SO42—→PbSO4+2e—现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气0.05mol，电池内H2SO4的消耗量至少是（）A.0.025molB.0.05molC.0.10molD.0.20mol7、如图A为直流电源，B为浸泡饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：1）电源A上的a为极。（2）滤纸B上发生的总化学方程式为，欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为，电极f上发生的反应为，槽中盛放的镀液可以是或。8.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的.熔融盐混合物做电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成上述有关的电池反应式：正极反应式：_____