电化学高考复习一理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：（1）举例说明以下原电池的基本知识：从电子的角度说明：的电极是负极，的电极是正极。负极显电性，吸引电解质溶液中的离子，正极显电性，吸引电解质溶液中的离子。负极发生的是（填“氧化或还原”）反应，正极发生的是反应。思考：相对活泼的金属一定是原电池的负极吗？举例说明.（2）举例说明以下电解池的基本知识：电解池的阴极是的一极，（“得到”或“失去”）电子，显电性，吸引电解质溶液中的离子，发生（填“氧化或还原”）反应，阳极是的一极，（“得到”或“失去”）电子，显电性，吸引电解质溶液中的离子，发生（填“氧化或还原”）反应。二掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律：1、要判断电解产物是什么，必须理解并准确记忆溶液中离子放电顺序：阴极：放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子，越优先放电；放电顺序是：__________________________________________________________阳极：若是活性电极作阳极，是电极本身失电子而溶解；若是惰性电极（PtAu或石墨）作阳极，则溶液中的阴离子放电。所以阳极放电顺序是：________________________________________类型实例电极反应电解对象电解质浓度pH溶液复原NaOH阴：阳：总：H2SO4Na2SOHCl阴：阳：总：CuCl2NaCl阴：阳：总：CuSO4阴：阳：总：三理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用：1、原电池原理的应用：①制作化学电源。②加快化学反应速率。③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；④金属活动性的判断。2、原电池的电极、电池反应式的写法。①铅蓄电池：负极为，正极为电解质溶液为硫酸。负极：正极：②银—锌高能电池：由负极为，正极为，电解质为KOH溶液。电池总反应：③氢氧燃料电池。电解质分别为KOH/NaCl/HCl溶液。负极(H2):正极(O2):3、电解原理的应用：①氯碱工业。②电镀：原则：________________________。电镀过程中该金属阳离子浓度_______。③精炼铜：原则：_______________________________________。溶液中Cu2+浓度④电解冶金：写出电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl电解电极及总反应式：4、金属的腐蚀和防护①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化。②金属腐蚀的类型及比较化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性正极反应负极反应总反应式AUTONUM．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小AUTONUM．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀AUTONUM．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－5.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC.通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O6．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解