考点要求：知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。同周期、同主族元素性质的递变规律元素性质元素性质性质递变规律碱金属的物理性质卤素的物理性质1.元素周期表族1某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A、16B、26C、36D、46同主族的上下周期元素原子序数之间的关系：二、三周期的同主族元素序数之差为8；三、四周期的同族元素序数之差为8或18（ⅠA和ⅡA为8，其他为18）；四、五周期的同主族元素序数之差为18；五、六周期的同主族元素序数之差为18或32（ⅠA和ⅡA为18，其他为32）；六、七周期的同主族元素序数之差为323.元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属活动性是指金属单质的一种性质，它反映了金属在水溶液中失去电子形成阳离子能力的大小。金属性是指元素的原子失去电子成为阳离子的能力的强弱，它是原子固有的一种性质。金属性可用来描述金属元素,也可用来描述非金属元素,而金属活动性则只能用来描述金属单质,不能用来描述非金属元素或非金属单质.金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如Na与Ca、Sn与Pb、Cu与Ag。非金属性比较0族元素的原子序数和电子排布半径比较2.离子半径1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成