第七章铜族与锌族元素2Cu+4HCl+O2==7.1.3铜族元素化合物2.卤化铜和卤化亚铜用还原剂还原卤化铜可以得到卤化亚铜：干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化：3.硫酸铜4.Cu(I)与Cu(II)的相互转化2.常温时，固态Cu(I)和Cu(II)的化合物都很稳定。Cu+水溶液中Cu(Ⅰ)的歧化是有条件的相对的：5.氧化银和氢氧化银6.卤化银AgCl、AgBr、AgI都有感光分解的性质，可作感光材料。7.硝酸银8.金的化合物7.1.4铜族元素的配合物[Cu(NH3)2]Ac用于合成氨工业中的铜洗工序:2.铜（Ⅱ）配合物3.银的配合物2Ag(NH3)2++HCHO+2OH–==2Ag↓+HCOO–+NH4++3NH3+H2O7.4.6ⅠB族元素性质与ⅠA族元素性质的对比7.2锌族元素与其他的d区元素不同，本族中Zn和Cd很相似而同Hg有很大差别：4Zn＋2O2＋3H2O＋CO2==ZnCO3·3Zn(OH)2银锌电池以Ag2O2为正极，Zn为负极，用KOH做电解质，电极反应为：1.氧化物与氢氧化物Zn2+(Cd2+)+OH–==Zn(OH)2(Cd(OH)2)2.硫化物ZnS可用作白色颜料，它同BaSO4共沉淀所形成的混合晶体ZnS·BaSO4叫做锌钡白或立德粉，是一种优良的白色颜料。3.卤化物（2）Hg2Cl2（3）HgCl27.2.4Hg(I)与Hg(II)相互转化当改变条件，使Hg2+生成沉淀或配合物大大降低Hg2+浓度，歧化反应便可以发生，如：7.2.5配合物3.其他配合物Hg2+与过量的KI反应，首先产生红色碘化汞沉淀，然后沉淀溶于过量的KI中，生成无色的碘配离子：7.2.6ⅡB族元素与ⅡA族元素性质对比4．氢氧化物的酸碱性及变化规律：