§19-1铜副族元素(yuánsù)4.铜族元素的标准电极电势比碱金属为正，所以铜族元素在水溶液中的化学活泼性远小于碱金属，且其活性从Cu到Au降低。5.18电子(diànzǐ)构型离子有强的极化力和变形型，铜族元素易形成共价化合物。另外由于d、s、p轨道能量相差不大，能级较低的空轨道较多，所以铜族元素也易形成配合物。导电性、很好的延展性(面心立方晶体)、生成(shēnɡchénɡ)合金。化学活性差，且从铜到金降低。在干燥空气和水中无反应。Cu、Ag、Au不能与稀盐酸和硫酸作用放出氢气。和卤素作用按Cu、Ag、Au顺序(shùnxù)降低，Cu在常温和Cl2反应，Ag作用慢，Au只有加热才反应。Cu、Ag加热可直接和S反应，生成CuS和Ag2S，金则不能直接生成硫化物。在Cu(Ⅰ)和Ag(Ⅰ)盐的溶液中加入NaOH时，先生成相应的氢氧化物，随后(suíhòu)立即脱水变成相应的氧化物，M2O。Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2OAg2O在强碱(qiánꞬjiǎn)溶液中易溶解：Ag2O+OH-+H2O=Ag(OH)2-2)、AgNO3Cu2++4I-=2CuI+I2(此反应是碘量法测定铜含量(hánliàng)的依据)AgX：AgF→AgI可溶→溶解度减小，(离子极化，颜色加深)可用荷移跃迁(yuèqiān)解释：阴离子的变形性越大，它与阳离子组成的化合物越是容易发生荷移跃迁(yuèqiān)，吸收光谱的谱带越是向长波方向移动，化合物的颜色越深。4)、硫化物Cu+(Ag+)+H2S=Ag2SCu2S(溶解度很小)，可溶于热浓HNO3或氰化钠。Cu2S+16HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OAg2S+8HNO3(浓)=6AgNO3+3S+2NO+4H2OM2S+4CN-=2[M(CN)2]-+S2-5)、配合(pèihé)物(学生自学)6)、Ag+的氧化性：Eθ(Ag+/Ag)=0.799V，中强氧化剂。NH2OH+2Ag+=N2+2Ag+2H++2H2OH3PO3+2AgNO3+H2O=H3PO4+2Ag+2HNO3＞1273K浓的CuCl2呈黄绿色，稀溶液呈兰色，两者并存(bìnꞬcún)呈绿色。其平衡如下：CuCl42-+H2O=Cu(H2O)42++4Cl-△Cu+不稳定，发生歧化。电子结构Cu+3d10、Cu2+3d9，Cu+应更稳定。Cu2+的第二电离能高也支持(zhīchí)Cu+的稳定性，如Cu2O、Cu2S等。但Cu2+的水合热高，-2100kJ.mol-1，故Cu2+水溶液中是稳定的。Au表现出+3、+1，但以+3最稳定(wěndìng)。Au+容易歧化。§19-2锌族元素(yuánsù)其熔、沸点低于碱土金属和铜族，并依Zn、Cd、Hg顺序(shùnxù)下降。汞是金属中熔点最低的。Hg：根据其性质，做温度计、压力计、紫外灯、汞齐等，但应注意其毒性。630K四、锌族元素(yuánsù)的重要化合物Cu族和Zn族的所有氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)易脱水成为氧化物，这是它们的共性。Ag、Au、Hg的氧化物也易受热分解为单质。2)、卤化物ZnCl2：易溶于水，有部分水解，ZnCl2+H2O=Zn(OH)Cl+HCl浓溶液(róngyè)中：ZnCl2+H2O=H[ZnCl2(OH)](有显著酸性，能溶解金属氧化物)：FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OHgCl2和HgI2：HgO+HCl=HgCl2(白)+H2OHgCl2熔点(róngdiǎn)低，易升华，叫升汞，有剧毒，溶解度小。HgCl2+2Cl-=[HgCl4]2-SnCl2在酸性溶液中可把HgCl2还原成Hg2Cl2(白色(báisè)沉淀)，过量SnCl2进一步还原Hg2Cl2成黑色Hg：HgCl2+SnCl2+2HCl=Hg2Cl2+H2SnCl6Hg2Cl2+SnCl2+2HCl=2Hg+H2SnCl63)、硫化物M2++H2S=MS+2H+ZnS白、CdS黄、HgS黑，溶解度依次减小，ZnS溶于稀HCl，CdS溶于浓HCl，HgS只溶于王水.3HgS+8H++2NO3-+12Cl-=3HgCl42-+3S+2NO+4H2OHgS+Na2S=Na2[HgS2]ZnS+BaSO4叫锌钡白(立德粉)，优良的白色颜料，ZnS做荧光粉的主要材料(cáiliào)。4)、配合物(学生自学)在水中能稳定存在(cúnzài)的只有Hg22+，Hg+Hg2+=Hg22+Kθ=[Hg22+]/[Hg2+]=166感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结