一、课标内容：1、根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。二、教学要求：1、能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用。[来源:Zxxk.Com]2、了解钠的制取。3、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。三、知识回顾：1、书写几个与钠相关的化学方程式：（1）苛性钠暴露在空气中变质：___________________________________________________；（2）苛性钠吸收二氧化硫气体：___________________________________________________；（3）盐酸和烧碱起反应：___________________________________________________；（4）碳酸钠与稀盐酸反应：_____________________________________________________；（5）氢氧化钠与硫酸铜：_____________________________________________________；（6）氢氧化钙与碳酸钠：______________________________________________________；（7）氧化钠溶于水：__________________________________________________。四、教材导读：1、金属钠是一种_____________色金属，________，密度为____________，比水要_____（填“小”或“大”），熔点为___________，比水的沸点要____________（填“高”或“低”）。2、金属钠能与很多非金属反应。试写出相关的化学方程式：（1）露置在空气中，与氧气反应：______________________________________；（2）在空气中燃烧，与氧气反应：______________________________________；（3）与硫粉反应：____________________________________________。3、金属钠能与水反应，写出其方程式：_____________________________________________。4、氧化钠是碱性氧化物，能与水反应：______________________________________________；能与酸反应：_______________________________________________________。5、过氧化钠也是钠的一种氧化物，过氧化钠是一种____________色的固体，能与水反应：____________________________________________；能与二氧化碳反应：_________________________________________________；过氧化钠可用作__________________和_______________。6、工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠，写出其方程式：________________________________。钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。例如钠置换出钛：___________________________________。7、钠和钾的合金在常温下是__________，可用于快中子反应堆作___________________。充有钠蒸气的_______________发出的__________射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。8、碳酸钠俗称为___________，在水中的溶解为___________________，能与许多物质发生反应。（1）与氯化钙溶液反应：___________________________________；（2）与过量CO2反应可生成碳酸氢钠（俗称“_______________”），写出其方程式：________________________________________________；碳酸氢钠固体受热容易分解，写出其分解的化学方程式：_______________________________________________。9、请用方程式表示出溶洞形成的原因：______________________________________