2022年专题训练苏教版化学必修1解析版：专题2第二单元第二课时课时提升Word版含答案1．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。以下说法中正确的选项是()A．当开关K闭合后，电流计Ⓖ指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质B．闭合开关K，往烧杯中参加NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl不反响，故电流计Ⓖ指针不发生变化C．闭合开关K，往溶液中参加CaCO3固体，电流计Ⓖ示数逐渐增大D．选取适宜浓度的盐酸替换0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，电流计Ⓖ的示数相同，说时二者电离程度相同解析：选C。A项，CH3COOH溶液不是电解质，是电解质溶液；B项，参加NaCl固体后，NaCl溶解，增大了自由移动离子的浓度，电流计Ⓖ指针读数偏大；C项，CH3COOH与CaCO3发生了反响：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，使溶液中自由移动离子浓度增大，电流计Ⓖ示数增大，C项正确；D项，盐酸是完全电离的，而CH3COOH局部电离。2．对于离子反响，以下说法正确的选项是()A．参加离子反响的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反响中一定变小C．自由离子之间的反响不能在固态中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反响就不是离子反响解析：选C。A项，SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，该离子反响中，SO2、Cl2都不属于电解质；B项，上述A项中离子反响，Cl－、H＋浓度均增大；C项正确；D项，许多氧化复原反响均是离子反响。3．仅能表示惟一化学反响的离子方程式是()A．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2OD．CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O解析：选D。A项表示Zn与非氧化性强酸反响的离子方程式；B项表示CH3COOH与强碱反响的离子方程式；C项表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4(过量)反响的离子方程式；D项只表示CH3COOH和氨水反响的离子方程式。4．用一种试剂除去以下各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂：___________________________________________________________________；离子方程式：_____________________________________________________________。(2)Cu(Fe)试剂：___________________________________________________________________；离子方程式：_____________________________________________________________。(3)Na2SO4(Na2CO3)试剂：___________________________________________________________________；离子方程式：___________________________________________________________。解析：(1)选用BaCO3，(2)选用稀硫酸，(3)选用稀硫酸。答案：(1)BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)稀H2SO4溶液Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)稀H2SO4溶液COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O5．(Ⅰ)把以下离子方程式改写成化学方程式。(1)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓(2)2H＋＋COeq\o\al(2－,3)===CO2↑＋H2O(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(Ⅱ)试判断下面每组反响能否用同一个离子方程式表示，假设能，写出相应的离子方程式；假设不能，简要说明理由。(1)CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反响。(2)CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反响。(3)H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反响。解析：(Ⅰ)由离子找对应的强电解质才符合题意。(Ⅱ)关键看反响物是否都为难溶物质或难电离的物质。答案：(Ⅰ)(1)BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓(2)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋