复习与思考思考：化学反应过程为什么会有能量的变化？如何判断某反应过程是吸热还是放热？1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3第一节化学反应与能量的变化H2（g）+½O2（g）==H2O（g）△H=-241.8kJ/molH2（g）+½O2（g）==H2O（l）△H=-285.8kJ/mol热化学方程式思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q21、下列热化学方程式书写正确的是（）[自我检测]1.3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。自我检测题答案：1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol2.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－282.6kJ/mol[例1]在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/molCH4(s)+2O2(s)=CO2(s)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少?2、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-1[练习2]250C(1.01×105)Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的（1）反应方程式（2）热化学反应方程式。有关热化学方程式的练习