第八单元金属和金属材料单元知识清单知识框架eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(金,属,材,料)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(纯,金,属)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(性,质)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(物理性质：金属光泽、导电性、延展性、,导热性,\a\vs4\al(化学,性质)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(与氧气的反应,与稀酸的反应,与金属化合物溶液的反应)))),用途,)),合金\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(种类,性质,用途)))),\a\vs4\al(金属活动,性顺序)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常见的由强到弱的顺序,判断方法,应用)),\a\vs4\al(金属,资源的,利用)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(矿石种类,\a\vs4\al(铁,的,冶,炼)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气,设备：高炉,原理：3CO＋Fe2O3\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2,实验室用CO还原Fe2O3的实验现象、,操作步骤、注意事项)))),\a\vs4\al(铁的腐蚀,和防护)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(铁生锈的条件：与氧气、水同时接触,铁锈的特点：疏松、易吸水,防锈的方法)),\a\vs4\al(金属资,源保护)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(防止金属腐蚀,金属的回收再利用,有计划、合理地开采矿物,寻找金属的代用品)),有关含杂质物质的计算：纯净物的质量＝混合物的,质量×纯度))知识纵横1.金属与非金属物理性质的比较物理性质金属非金属状态在常温下，除汞是液体外，其余都是固体在常温下，有些是气体，有些是固体，个别是液体密度除锂、钠等个别外，一般密度较大密度较小光泽一般有金属光泽一般无光泽导电性导热性电和热的良导体导电性较差或不导电，导热性较差延展性一般延展性较好大都没有延展性2.合金与纯金属的比较金属合金是否由同种元素组成是，为纯净物否，为混合物（至少含一种金属）是否有光泽有有性能有金属的一般性能有金属特征（具备一些特殊性能）4.金属与氧气的反应反应条件金属现象化学方程式常温下就能反应镁打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃剧烈燃烧，发出________，生成白色固体点燃时：________________________铝打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜常温下：4Al+3O2====2Al2O3点燃或加热时反应铁常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，________，放出大量的热，生成黑色固体在氧气中点燃：________________________铜常温下在干燥的空气中很难反应；在空气中加热表面会生成黑色物质在空气中加热：2Cu+O22CuO高温不反应金在空气中加热不变色不反应5.金属与酸的反应详见本书P3知识管理6.置换反应、化合反应、分解反应的区别：反应类型特点举例表示式化合反应多变一C+O2CO2A+B==AB分解反应一变多2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑AB==A+B置换反应一换一Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑A+BC==AC+B实验再现1.金属活动性顺序的探究（1）原理：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应进行判断判断方法操作方法现象与结论金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应将金属插入稀盐酸或稀硫酸中有气体产生，则该金属活动性排在氢之前，否则排在氢之后金属能否与盐溶液发生反应将金属插入某盐溶液中如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性比盐溶液中所含金属的活动性强，否则相反（2）方案设计①两种金属方法1：将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中，若M上附有N，则两种金属的活动性顺序为M>N，若无明显现象，则两种金属的活动性顺序为N>M。方法2：如果在金属活动顺序中，两种金属都位于氢前(或一种在氢前，另一种在氢后)，也可用稀盐酸或稀硫酸判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，如果M上产生气泡比N快(或M上有气泡产生，N上无明显现象)，则两种金属的活动性顺序为M>N。②三种金属比较三种金属活动性的强弱，如果三种金属相对陌生(金属活动性顺序中没有的金属)，可通过两两比较判断，但对常见金属(活动性顺序中有的金属)，常用如下两种方法：方法1：两边金属中间盐——试剂：活动性最强和最弱的两种金属单质、活动性居中的金属的可溶性盐溶液；操作方法：将两种金属分别