高中化学基础知识点汇总高中化学基础知识要点1化学性质与用途1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4.P是在空气中能自燃的元素。5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。电子微粒组1.原子Ne2.分子CH4、NH3、H2O、HF3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-18粒子微电组1.原子Ar2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3.阳离子K+、Ca2+、PH4+4.阴离子P3-、S2-、Cl-5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4核外电子质子数相同1.Na+、H3O+2.F-、OH-3.Cl-、HS-4.N2、CO、C2H2同族周期原子序数关系1.二、三周期的同族元素原子序数之差为82.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为183.四、五周期的同族元素原子序数之差为184.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或325.六、七周期的同族元素原子序数之差为32特征形象1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)4.有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]5.气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高中化学基础知识要点21、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、