4.3.1《离子键》教学设计【教学目标】1.认识化学键的含义，理解离子键的形成。2.初步学会用电子式表示原子、离子和离子化合物的形成过程。3.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。【教学重难点】1.离子键及离子化合物2.原子，阴阳离子，离子化合物的电子式以及用电子式表示离子化合物的形成过程【教学方法】讨论，交流，启发式教学【教学过程】【新课引入】我们每天都在接触各种化学物质，比如食盐，氧气，水等，这些物质都是由原子，离子，分子等微粒组成的，那么这些微粒缘何而聚呢？[预习检测]课前同学们已经提前预习，我来检验一下同学们的预习效果如何。【学生活动】[小组展示]1.离子键①定义：之间的静电作用力。②成键要素：I.成键微粒：。II.成键本质：(包括和)III.成键元素：一般是和2.离子化合物①定义：由构成的化合物。②常见类型③关系：【教师活动】[深入探究]以食盐为例，大家思考一下：食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体能否导电？什么情况下可以导电？为什么？这些事实说明了什么？【学生活动】[学生思考交流，讨论发言]展示氯化钠不同状态下的微观粒子图解释：食盐晶体是由钠离子和氯离子构成的，阴阳离子的定向移动才能导电，而氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动。【教师提问】为什么氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动？【学生活动】[学生思考交流，回答问题]解释：这说明氯化钠中钠离子和氯离子间存在着一种强烈的作用力[提问]这种强烈的作用力是如何形成的呢？同学们手上各有一组道具，请同学们以小组为单位，用道具模拟氯化钠的形成过程。板书氯化钠的形成过程因为是阴阳离子间的相互作用，所以叫离子键，离子键是一种将阴阳离子紧紧结合的静电作用力。【教师提问】这种静电作用力只有引力吗？阴阳离子是否可以无限靠近呢？【学生思考回答】还有原子核之间的排斥力解释：离子键的静电作用既包含静电吸引力，又包含排斥力，在两种力下阴阳离子保持一种平衡状态，当它吸收了足够的能量便能脱离束缚，形成自由移动的电子，从而使之导电。【引申提问】自然界中是否稳定存在独立的钠原子和氯原子？为什么？解释：化学物质往往既想维持稳定又想保持电中性，当两者相矛盾时则会优先选择稳定性，氯原子和钠原子通过得失电子形成阴阳离子达到稳定结构，阴阳离子通过静电作用结合保持电中性，可见，物质的形成总是由不稳定趋向于稳定，也正是因为原子的这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质世界。所以说，矛盾往往是推动事物发展的原动力。【教师提问】还有哪些元素的原子之间能形成离子键呢？这和它们的原子结构有关吗？【学生活动】[思考讨论回答][解释]活泼金属容易失电子，活泼非金属容易的电子，它们之间最容易靠离子键结合形成稳定结构。比如Cl和Mg形成MgCl,S和Na形成NaS等等。我们把这22种由离子键结合形成的化合物叫做离子化合物【教师讲述】认识了离子键和离子化合物，那么我们该用什么工具来表达呢？元素符号太模糊，无法表示阴阳离子的形成，原子结构示意图又太复杂，所占篇幅较大，考虑到阴阳离子的形成主要与最外层电子有关，那我们取元素符号最外层电子为工具，也就是电子式，用“·”或“×”来表示最外层电子。【学生活动】【知识梳理】分点突破二：2.电子式⑴定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的的式子叫电子式。⑵电子式的书写：钠原子:Na×、氢原子:原子氮原子:、氯原子:简单阳离子Na＋、Mg2＋、Al3+简单阴离子氯离子:、氧负离子:离子化合物氯化钙:、硫化钾:列举两个，其他由学生练习【深入思考】学会了原子,离子及离子化合物的电子式的书写，那么离子化合物的形成过程如何表示呢？提示：用电子式表示离子化合物的形成过程：左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，例如：（1）NaCl:(2)MgBr:2【教师活动】【归纳总结】书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子,原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是间隔的,即不能将两个‥．．‥阴离子或两个阳离子写在一起,如CaF要写成[︰F-Ca2＋F︰]-,不能写成Ca22．‥‥．‥．F︰]-+2,也不能写成Ca2＋[︰F-[︰F-。(5)用电子式表示化合物形成过程时,由于不是化学方程式,不能出现“”。“