化学键的本质教案化学键的本质教案（通用2篇）化学键的本质教案篇1化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一.离子键【实验1—2】【图1—10】解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。【图1—11】NaCl离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。实质：静电作用（包含吸引和排斥）2.离子键的判断：（1）第元素离子键[Na2O、MgCl2等]第ⅥA、ⅦA（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键—离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越；②离子半径：离子半径越小，离子键越强。4.电子式：（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。NFHOMgA.原子：元素符号→标最外层电子数，如：＋＋＋B.简单阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如：Na、Mg2、Al3C.简单阴离子：元素符号→最外层电子数→[]→标离子电荷数2–如：N3–ClFSD.原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[]→标离子电荷数E.离子化合物：把阳离子和阴离子的电子式按比例组合。如：（2）用电子式表示离子键的形成：如氯化镁的形成：在左边写上镁离子、氯离子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式，中间用，而不用=MgBr2离子键的形成：二.共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2.共价键的判断：（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：①非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH等。3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，之和越小，共价键越。4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成（1）Cl2的形成：Cl+（2）HCl的形成Cl+HHCl5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：电子式：元素符号周围→标最外层电子数。结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略）物质H2N2CO2H2OCH4HHCH电子式HHNNOCOHOHH结构式H—H、N、O、H—O—H、HC—H共价化合物：只含共价键的化合物ClClCl※共价化合物与离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S离子化合物较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH5.共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键（在同种元素的原子间形成的共价键，如：H—H）..极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。（在不同种元素的原子间形成的共价键,如：H—Cl）..【随堂练习】1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H23.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------4.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------A.CaCl2B.Ba(OH)2C.H2O2D.Na2O25.下列化合物中，只存在离子键的是-----------------------------------------------