重庆八中2023-2024学年度(上)高二年级第一次月考化学试题注意事项：1.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5m加黑色签字笔书写2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第1卷(共42分)一、单选题(本大题共14个小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列装置(或过程)能实现电能向化学能转化的是A风力发电机B.锂电池充电C.天然气燃烧D.铜锌原电池2.下列有关装置的说法正确的是A.装置Ⅰ中为原电池的负极B.装置Ⅱ为一次电池C.装置Ⅲ可构成原电池D.装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3.用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后(温度不变)，再加入一定质量的另一种物质(括号内物质)，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A.B.C.D.4.下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A.配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B.将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效D.草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效5.5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A.v(Fe)=0.5mol/（L•min）B.v(H2SO4)=1mol/（L•min）C.v(H2)=0.5mol/（L•min）D.v(FeSO4)=0.5mol/（L•min）6.下列说法能用勒夏特列原理解释的是A.热的纯碱去油污效果更好B.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C.合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D.将充满气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7.对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A.升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小B.压强增大一倍，平衡不移动，不变C.增大物质B的浓度，D.加入催化剂，物质B的转化率提高8.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：B.由水电离产生的的溶液中：C.的溶液中：D.常温下，的溶液：9.下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向和混合溶液中滴加少量溶液先出现黄色沉淀B常温下，用试纸分别测定和溶液值前者的值比后者的大酸性：C向和KSCN混合溶液中，加入少量KC1的固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有A.AB.BC.CD.D10.在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。下列说法错误的是A.电源中X电极为直流电源的负极B.pH变化：A：增大，B：减小，C：不变C.通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下）气体，该气体是氧气D.若A中KCl足量且溶液的体积为200mL，则电解后，溶液的pH为13(假设电解前后溶液体积无变化）11.我国新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而备受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，充电时该电池的电极反应分别为：6C+xLi++xe-=LixC6、LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+。下列有关该电池的说法中正确的是A.放电时，电子从正极流向电池的负极B.放电时，Li+向负极移动C.该电池的总反应为6C+LiNiO2LixC6+Li1-xNiO2D.充电时，阳极发生的电极反应为Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO212.目前海水淡化可采用双极膜电渗析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是A.X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2↑B.电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极C.电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体D.M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变13.甲氨()是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用盐酸溶液滴定甲氨溶液，测得混合溶液中与的关系如图；下列说法正确的是A.甲氨电离方程式B.常温下，的电离常数的数量级为C.b点对应加入