九上第一周（9.3~9.9）化学学习报告By浙江海宁徐家腾注：由于时间有限，所有提及的化学方程式一律不配平，不标上下箭头，不写反应条件！本周化学学习内容：物质的变化（全1课时）探索酸的性质（全3课时）探索碱的性质（0.5课时，故下周再进行报告）探索物质的变化第一节物质的变化本节主要复习了七年级学习的四点要素——物理变化、物理性质、化学变化、化学性质。前两者本质区别在于有无新物质的产生（不就是是否发生化学反应吗），且可以通过观察是否发光发热、颜色有无变化、是否产生沉淀等等判断。在物理变化中表现出来的性质以及物质本身就有的性质称为物理性质，如颜色、气味（本身就有），状态、延展性（物理变化）等。其余则被称为化学性质。鉴于此节难度低，就此略过不表。相关题目下列物质的用途只是利用其物理性质的是（A）A铜丝用来作导线B二氧化碳用来作灭火剂C天然气用来作燃料D稀硫酸用来制氢气探索物质的变化第二节探索酸的性质本节内容大致可分为以下个部分——酸的定义，酸的通性，酸的个性。酸的定义：电离时生成阳离子都是氢离子的化合物是酸，通俗来说有H的大多是酸，如H2SO4，HCl，HNO3，HCO3（H2O+CO2）等。相关题目稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（D）A它们都是溶液B它们都含有酸根离子C它们都含有氢元素D它们都电离出了氢离子酸的通性：一般可分为五个部分。第一，酸碱指示剂，酸（小提示，如果是碱的话描述时需改为碱的水溶液）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；第二，酸与碱的中和反应（中和反应是复分解反应的一种，但复分解反应不是中和反应，其概念在P.14），酸+碱=盐+水。例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O等；第三，酸与盐的复分解反应，酸+盐=新酸+新盐（指不同于反应前的酸或盐的新的酸或盐），例如CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2等。此反应必须满足以下三条件中的任意一个：1、有水生成；2、有气体生成；3、有沉淀生成；第四，酸与金属（碱性）氧化物的复分解反应，酸+金属氧化物=盐+水，例如Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O（此反应往往伴随Fe和HCl的反应一齐出现，这也是为什么盐酸除铁锈会导致冒泡的原因，详见P.9）；第五，酸与金属的置换反应，酸+金属=盐+氢气，例如Fe+HCl=FeCl2+H2。此反应必须满足以下条件：反应物金属活泼性必须大于氢元素，活泼性见P.32，必背。相关题目在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（C）A溶液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸B滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁D如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜酸的个性：一般可分为三个部分。第一，盐酸无色透明，呈液态，具有挥发性（敞口时氯化氢气体会溢出，从而与空气中的水蒸气发生物理变化形成白雾），有刺激性气味；第二，硫酸无色透明，呈浓稠状液态，具有吸水性（敞口时会吸收空气中的水蒸气使质量增加质量分数减少），具有氧化性，溶于水时会放出热，具有脱水性（会将有机物中的C、H元素夺走，所以硫酸绝不能碰到皮肤）。做硫酸溶于水的实验时，务必将硫酸沿杯壁慢慢倒入水中（也可以采用玻璃棒引流）；第三，本节最难之处，鉴别物质。由于AgCl和BaSO4是强大的白色沉淀，所以可以通过反应产生这两种物质并观察它们来判断是否有Cl离子等。具体操作如下：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，会发现产生了白色沉淀，所以与加入的AgNO3反应的必然是含有Cl离子的物质，比如上述方程式的盐酸。同理，区分HCl和H2SO4时加入BaCl2，HCl不会反应，而H2SO4则会反应生成白色沉淀BaSO4。相关题目试说明为什么水不能倒入浓硫酸中。答：因为浓H2SO4密度为1.84g/cm3，大于H2O，所以水会悬浮在浓H2SO4上，导致它们溶解放出大量热，瞬间使H2O沸腾并四溅，这是非常危险的。