1、某同学为了测定氯酸钾样品的纯度。取样2.5克与0.5克的二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（杂质不反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间剩余固体质量t12.12t22.08t32.04t42.04（1）加热t3时间后氯酸钾（填“是”或“否”）已经完全反应？（2）求完全反应后产生的氧气的质量。（3）求样品中氯酸钾的纯度。2、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法小明同学的解法解：氧化铝中铝元素的质量分数：解：设铝的质量为xAl的相对原子质量×2通电4Al+3O2↑2Al2O3×100%20410t108xAl2O3的相对分子质量通电=20410t108=x108×10tx==5．3t20427×2×100%27×2+16×3=53%铝的质量为：10t×53%=5．3t答：最多可生产5．3t铝．答：最多可生产5．3t铝．请你回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对“34g过氧化氢完全分解，产生氧气的质量为多少g?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?3、我市某地盛产石灰石,其中含有不溶于盐酸的杂质。某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品,经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:反应时间/分烧杯及所盛物质质量/克080.0279.0478.3677.9877.81077.8试计算:(1)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?4、有一种石灰石样品(主要成分为CaCO3)。其中含有二氧化硅杂质(二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应)。某学生取2g这种石灰石样品，把25g盐酸分5次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表(发生反应的化学方程式为:(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)实验顺序第一次第二次第三次第四次第五次加入稀盐酸的质量5g5g5g5g5g剩余固体质量1.315g0.63g0.3gm0.3g(1)表中m的数据是g。(2)该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为。(3)求2g石灰石完全反应后可生成多少gCO2？(4)煅烧这种纯度的石灰石后，可得到固体质量为100t，问上述石灰石原料多少t？5、某钙片的标签如图,且知此钙片中除碳酸钙外,其他成分都不含钙元素.主要成分:碳酸钙含钙量:每片含钙0.75g每瓶50片,重40g(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的.(2)为测定真实含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的盛足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量,小东做了三次实验,数据如下:物质的质量反应前:烧杯+稀盐酸10片钙片反应后:烧杯和剩余物第1次22g8g26.7g第2次22g8g26.6g第3次22g8g26.8g平均值22g8g26.7g①请列式计算每片钙片含碳酸钙的质量?②请列式计算每片此钙片的含钙量,并建议厂家如何进行修改标签?5、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g3g2glg1g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。6、某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验加入样品的质量/g生成的CO2质量/g151.762103.523154.4420m（1）哪几次反应中矿石有剩余？（2）上表中的数值是多少？（3）试计算这种石沂笾刑妓岣频闹柿糠质?（4）计算该稀盐酸的溶质质量分数7、某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中只含有的一种杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应）。为了测定该石灰石的纯度，（石灰石中碳酸钙的质量分数），兴趣小组取用10g这种石灰石样品（已粉碎成粉末），平均分成5份，分别与同一种不同质量的稀盐酸反应。5次