根据组成微粒区分晶体是从结构上分析，通常还可以根据晶体性质区分，如熔沸点低一般是分子晶体，熔沸点高可能是原子晶体或离子晶体。二、晶体结构的构成各类晶体的构成原子晶体、离子晶体熔化都要破坏化学键，一般熔沸点较高，且与化学键的强弱有关。分子晶体一般熔沸点较低，在分子晶体中存在氢键的晶体相对高一点。总结：原子晶体的熔点高，离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点低，而金属晶体多数熔点高(如W)，但也有相当低的(如Hg)。2．各类晶体导电性一般来说，晶体不导电、熔融状态和水溶液能够导电的晶体，为离子晶体。晶体能导电且随着温度的升高导电性降低的晶体，为金属晶体。水溶液能够导电，而熔融状态下不能够导电的晶体，为分子晶体。原子晶体一般不导电。(1)离子晶体：晶体内微粒间作用力是离子键，比较牢固，晶体里一般只有阴离子和阳离子，没有分子，有较高的熔点和沸点。(2)原子晶体：原子以共价键结合形成空间网状结构，结合力极强，很牢固，熔点极高；原子晶体里没有分子。①原子晶体可以为单质，也可是化合物②原子晶体中微粒间的作用力为共价键③原子晶体熔点的比较其实质为键能的比较，可视作为成键的两原子核间距离的比较即键长的比较④原子晶体中不存在单个分子。(3)分子晶体：分子间通过分子间作用力结合，构成微粒为分子，熔、沸点较低或很低，硬度低，也是分子间作用力弱的缘故，分子间作用力又叫范德华力，作用力小。(4)金属晶体：由金属阳离子和自由电子靠金属键结合而成的。四、同素异形体与同分异构体1．同素异形现象同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。这些单质互称为该元素的同素异形体，如：碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯碳氧元素的同素异形体：氧气和臭氧磷元素的同素异形体：红磷和白磷2．同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。如正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等。同分异构体是分子式相同结构不同，所以相对分子质量必相同，但若相对分子质量相同，并不表示分子式就一定相同，不一定是同分异构体。同分异构类型：碳链异构——主链碳数不同；位置异构——支链(或官能团)位置不同；类别异构——官能团不同。同分异构体的熔沸点比较：支链越多，熔沸点越低。因为支链越多，分子就越不容易靠近，分子间距离越远，分子间作用力也就越小，熔沸点越低。【典例1】常见的晶体有如下类型：①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是()A．①②③④B．①③④C．①②③D．①③【解析】可能是分子晶体如N2、HCl、Ne；可能是离子晶体如NH4Cl；可能是原子晶体如SiO2、金刚石等【迁移训练1】(2010·通州中学模拟)2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ/mol(N2分子中的键能为942kJ/mol)，晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是()A．高聚氮晶体属于原子晶体B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C．高聚氮可能成为炸药D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应【解析】由图可看出，高聚氮中形成的是空间的立体网状结构，每个氮原子与另三个氮原子以共价键相连，应属于原子晶体，A、B选项正确；C选项中，根据题中所给的键能可知，高聚氮转化为氮气时，会放出大量的热量，因此可制成炸药，C选项正确；D选项中，高聚氮转变成氮气，属于同素异形体之间的转化，属于化学变化，但不是氧化还原反应。【典例2】有关晶体的下列说法中正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏【解析】晶体中分子间的作用力越大，说明晶体的熔沸点越高，而分子的稳定性取决于化学键的强弱和体系能量的高低，故A选项错误。冰融化时水分子中部分氢键断裂，共价键不断裂。氯化钠熔化时离子键被破坏。【迁移训练2】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl【解析】判断化学键类型是否相同，主要是看成键两原子是直接通过共价键结合的，还是通过互相得失电子后形成阴、阳离子靠离子键结合的。主要是分析成键两原子通过何种形式才能使双方都达到稳定结构(一般的是最外层达到8个电子)。判断晶体类型是否相同，主要是看构成晶体的“基本微粒”属于分子、离子还是原子，或者是分析晶体中基本微粒间作用力是范德华力、离子键还是共价键，这两个角度实质是一致的。由上述可知化学键的类型和晶体类型两者既有联系也有区别，切勿混为一谈。如SO2和S