第页2011—2012学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题（选修3化学反应原理）说明：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共54分。试卷II为非选择题，共46分。可能用到的相对原子质量为：C：12N:14O：16S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108第I卷（选择题，共54分）一．选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分，每个小题只有一个选项符合题意）1.2010年电动汽车将推向市场进行商业化运作，逐步取代燃油汽车。下列有关说法中不正确的是A．开发电动汽车是为了减少对化石能源的依赖B．推广电动汽车有利于改善城市的空气质量C．电动汽车中电池作用是将化学能转化为电能D．燃油汽车中不存在不同形式之间的能量转换2．某化学反应其∆H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行3．一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中反应，下列说法中不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变4．设NA为阿伏加德罗常数，关于NA的说法正确的是A．84gNaHCO3固体中含HCO3－小于NAB．Na2O2与足量的CO2反应，生成22.4L氧气时转移的电子数为2NAC．电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5NAD．pH等于1的H2SO4溶液中含H+数目为0.1NA5.铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.1mol·L-1的NaCl溶液中，可能发生的反应是A.碳棒上放出氯气B.碳棒附近产生OH—C.碳棒上放出氧气D.铁钉被还原6．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．c(OH－)=1×10-3mol/L的溶液中：K+．SO42-．Cl-．CO32-C．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-．SO32-．Na+．SO42-D．由水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+．NH4+．ClO-．Cl-7．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；∆H＝+131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)=H2(g)；∆H=－435.7KJ/mol表示A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD.固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量8.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是正极负极电解质溶液ACCuFe2（SO4）3BAgFeFeCl3CFeFeFeCl3DFeZnFe2(SO4)39．下列反应方程式中正确的是A．碳酸钠的水解方程式：2H2O＋CO32－H2CO3＋2OH－B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++H++CO32-C．用盐酸溶解碳酸钙的离子方程式：2H+＋CaCO3＝H2O＋Ca2+＋CO2↑D．硫酸氢钠中和氢氧化钡至中性的离子方程式：H+＋OH－＝H2O7pH1410203040V(NaOH)/mL10．某同学进行中和滴定实验，绘制如右下图所示的曲线。下列有关该实验的说法正确的是A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞B．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小C．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗D．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化11．下列说法中，正确的是A.∆H的大小与热化学方程式的计量系数无关B.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值C.向水中加入稀氢氧化钠溶液，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低D.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小12.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．恒温恒容充入氖气D．恒温缩小容器体积13．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH－)增