第三节目标:目标化学键1.理解离子键共价键的概念能用电子式表理解离子键共价键的概念,能用电子式表理解离子键共价键的概念示离子化合物和共价化合物的形成2.从化学键的角度理解化学反应的本质从化学键的角度理解化学反应的本质从化学键的角度理解讨论:1个氢分子为什么是由2个氢原子组成?个氢分子为什么是由2个氢原子组成?这两个氢原子靠什么作用结合在一起?这两个氢原子靠什么作用结合在一起?稀有气体为什么是单原子分子而不是双原子分子?分子?氯气为什么是双原子分子而不是三原子分子?原子分子?第三节化学键一、微粒间的作用——三键一力微粒间的作用三键一力化学键1、三键一力离子键共价键金属键分子间作用力“三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）三键一力在一起构成客观物质的四种基本作用力四种基本作用力，在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅决定着物质的存在形态着物质的存在形态（），熔沸点高低熔沸点高低，决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低，硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系硬度大小，2、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力、化学键：离子相结合或使原子相结合的作用力相结合或使原子二、离子键1、定义：、定义：带相反电荷离子之间的相互作用相反电荷离子之间的相互作用2、形成过程、氯化钠的形成在实验时发生了什么现象在实验时发生了什么现象产生这种现象的原因是什么产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟燃烧钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaClNa和Cl的反应和的反应Na+11281Na++1128Na+Cl-Cl+17287Cl-+17288在氯化钠中Na间存在哪些作用力作用力？在氯化钠中+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和-离子间的相互吸引离子和Cl离子间的相互吸引吸引;离子和电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥相互排斥作用电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用3、本质及形成条件1成键原因：电子得失成键原因：2成键粒子：阴阳离子成键粒子：3成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥）成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥）的金属元素（4成键元素：活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）成键元素：活泼的金属元素ⅠA，ⅡA）活泼的非金属元素ⅥA，ⅦA）的非金属元素（和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）注意铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间铵根离子和酸根离子也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如含金属元素的也不一定存在离子键也是离子键含金属元素的也不一定存在离子键如AlCl3等.4、离子化合物—含有离子键的化合物。、含有离子键的化合物。离子键的化合物5、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中、离子化合物，如:NH4CLNaOH三、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点．（或×）来表示原子的最外层电子的式子。1、原子的电子式：、HOClMgNa练习：用电子式表示：练习：用电子式表示：1.氢原子1.氢原子3.氧原子3.氧原子2.钙原子2.钙原子4.镁原子4.镁原子2、离子的电子式：、①阴离子的电子式阴离子的电子式n-简单阴离子:简单阴离子一般用R注意表示Cl复杂的阴离子O2-HO②阳离子的电子式阳离子的电子式H使每一个原子铺开,并都达使每一个原子铺开并都达-到稳定结构简单的阳离子:简单的阳离子如Mg2即离子符号Na复杂的阳离子:复杂的阳离子要注明最外层电子数H及电荷数+HHN．如NH4+:H3、离子化合物：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.子式组合而成NaClClMg2NaONaCl2-相同的离子不能写在一起,一般对称注意:相同的离子不能写在一起一般对称排列.排列4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用例：K连接.连接SMgKKSKBrMg22-BrBrBr注意:用弧形荐头表示电子转移的方向注意用弧形荐头表示电子转移的方向.用弧形荐头表示电子转移的方向例1、下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低在离子化合物氯化钙中，D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键例2、下列各数值表示有关