1本节课时安排初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的。必修I的第二章第三节氧化还原反应，以钠与氯气的反应为例，从原子结构和电子得失的角度讨论了生成离子化合物的氧化还原反应实质。但并没有涉及离子化合物以及离子键。本课时的离子键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识离子化合物的构成，了解物质的多样性，从而为揭示化学反应的实质打下基础。学生已有的相关学习方法：本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，分析问题的能力和一定的理性思维能力。四、本节教学中需补充的知识：六、教学建议：七、教学设计:教学设计：第二课时3.素材处理：好的影响：在已有的离子化合物形成过程分析方法基础上，演绎到共价化合物形成过程分析，学生容易接受。不好的影响：由于学生的抽象思维能力较弱，对共价键的理解和电子式书写上，易与离子键混淆。五、教学目标确定：六、教学建议：七、教学基本设计：教学设计：二、教材内容分析：在前两课时学习离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的知识基础上，进一步认识共价键类型和化学键的涵义，了解物质的多样性。在初中已具备的“化学反应是反应物中的原子重新组合成新分子的过程”基础上，从化学键角度认识化学反应实质。为选修3和今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。学生已有的相关学习方法：学会用对比分析法和演绎法分析问题。四、本节教学中需补充的知识：六、教学建议：七、教学设计:教学设计：谢谢！【小组讨论】1.试用原子结构观点解释NaCl是怎样形成的。2.如何用实验事实说明氯化钠中存在Na+和Cl-？3.在氯化钠晶体中，阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？Na+和Cl-间存在哪些作用？【自主学习】根据NaCl的形成思考：KCl、Na2S是否是离子化合物？通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?哪些类型物质能含有离子键？研究课题二：电子式表示原子、离子和离子化合物的形成过程【自主学习】1.尝试用电子式表示氢气、氯化氢的形成过程。2.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？3.什么是共价键？共价键的表示方法有几种？分别是什么？4.什么是共价化合物？含有离子键的化合物一定是离子化合物。那么含有共价键的化合物是否一定是共价化合物呢？举例说明。【师生互动】二、共价键：1.成键微粒：2.共价键的本质：3.共价键的判断依据：4.共价键的表示方法:①电子式:②结构式:5.用电子式表示共价键的形成过程：6.特别注意：①共价键的化合物的电子式中，相同的原子也不合并。②书写电子式时要弄清楚成键原子间形成的是离子键还是共价键。③不要混淆“用电子式表示结构”和“用电子式表示形成过程”。研究课题一：共价键的类型【师生互动】1.极性键和非极性键的比较：研究课题二：化学键及化学反应的微观本质键型