化学键复习.ppt
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第三章复习课探索原子构建物质的奥秘一、化学键比较二、晶体类型晶体类型晶体类型的判断从性质上判断:熔融状态的导电性-----(导电:离子晶体)熔沸点和硬度---------(高:原子晶体;较高:离子晶体;低:分子晶体)三、熔沸点比较2、同类型晶体的熔沸点比较⑴原子晶体:成键原子间距越短,即半径越小,共价键越强,晶体熔沸点越高。如SiO2与SiC⑵离子晶体:离子电荷越高,离子半径越小,离子键越强,晶体熔沸点越高。如NaCl与MgCl2⑶分子晶体:组成结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。如F2、Cl2、Br2、I2