一、电解质的有关概念1．电解质和非电解质特别提醒：学习时易混淆“电解”、“电离”和“通电”三个相近概念，“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。绝大多数有机物是非电解质，只有极少数有机物如有机酸、有机酸盐等属于电解质。2．强电解质和弱电解质续表二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态的建立在一定条件下，当溶解的电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。2．电离方程式的书写(1)强电解质的电离用“===”，弱电解质的电离用“”。(2)多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，主要是第一步，多元弱碱也分步电离，但可按一步电离书写。例如，硫化氢：H2SH++HS-，HS-H++S2-；氢氧化铝H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐只电离出酸式酸根离子和阳离子。例如，硫酸氢钠：NaHSO4===Na++H++；碳酸氢钠：NaHCO3===Na++。3．影响弱电解质电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的结构决定，共价键极性越弱，电解质越弱，其电离程度越小，常温下绝大多数0.1mol/L弱电解质的电离分子数不超过10%。(2)外因：温度、浓度、外加试剂①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度，电离平衡向电离方向移动。③外加试剂：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆反应方向移动。考点一电解质、强弱电解质的比较与判断【解析】CO2溶于水能导电是因为生成H2CO3，H2CO3是电解质。KHSO4溶于水后电离出K+、H+和。AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质。【方法技巧点拨】电解质与非电解质的判断注意点：(1)不要认为所给物质不是电解质就是非电解质，如Cu、Cl2等单质既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电，如氯化钠晶体；不导电的物质不一定是非电解质。(3)非电解质不导电，导电物质不一定是电解质，如金属等。(3)电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质，如CO2、SO3、NH3等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它是与水反应生成了电解质。考点二弱电解质的电离平衡【解析】加水后促进NH3·H2O的电离，NH3·H2O电离程度增大，n(OH-)的量增大，注意不是浓度。加入浓盐酸，虽然平衡向正反应方向移动，但OH-和H+反应，n(OH-)减小。C项中增大了c(OH-)，平衡向逆反应方向移动。D项中增大c()，虽然平衡向逆反应方向移动，但平衡的移动是一种“减弱”过程。考点三一元弱酸(或弱碱)与一元强酸(或强碱)的比较【解析】本题主要考查电离平衡，关键是找出两种酸各自的曲线。思路是：两种酸起始pH相同，即c(H+)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(H+)已等于强酸的c(H+)，由于稀释使弱酸的电离度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H+)都大于强酸的c(H+)，即pH是：弱酸＜强酸，所以曲线Ⅱ是醋酸、Ⅰ是盐酸，A项错。由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始终大于盐酸的，所以D项错。溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c(H+)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确。KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错。【方法技巧点拨】要熟练掌握浓度相同或pH相同两种情况下一元强酸和一元弱酸的比较，还可扩展到一元强碱和一元弱碱的比较，请同学们自己思考。考点四对溶液导电性的考查【解析】先分析题给图中信息：HCl为强电解质，滴加KOH溶液生成的虽是强电解质KCl，但因体积增大而稀释，所以导电能力减小，最后因滴加的过量的KOH，使溶液导电能力增大，所以是先降后升。CH3COOH为弱电解质，滴加KOH溶液生成强电解质CH3COOK，使导电能力增大，后因滴加的过量的KOH较浓，使溶液导电能力再次增大，所以是升后再升。再分析现有反应：在混合溶液中滴加NH3·H2O，氨水先与盐酸反应(相当于上面KOH与HCl反应，降)，再与醋酸反应(相当于上面KOH与醋酸反应，升)，最后，滴加过量氨水，因NH3·H2O是弱电解质，对强电解质的导电能力影响不大，但它使溶液稀释，因此总趋势是电导率略有减小。综上所述，先降后升再持平，答案应选D。1.相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积()A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断2.(2011·长春联考)某学生根据化学知识和下表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合