XXXX教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高三课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：学科组长签名及日期课题盐类的水解授课时间：备课时间：教学目标1.了解盐溶液的酸碱性；2.理解盐类水解的实质；3.理解盐类水解的原理；4.能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。重点、难点1.盐类水解的原理；2.盐类水解的方程式的书写。考点及考试要求1.盐溶液的酸碱性的判断；2.盐类水解的方程式的书写。教学内容盐类的水解一、盐类的水解1、实质：盐中与水电离出的结合生成，破坏，_______水的电离，造成了溶液中______和________不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性.2、特征：①属可逆反应，其逆反应为。②水解反应为热反应。③水解程度一般微弱。3、水解离子方程式的书写的注意事项：①盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“_”。②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“_”和“_”。如Cu2+的水解：_____________________③多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。如S2-的水解：_____________________,_____________________。Al3+的水解：_____________________二、水解规律：1、谁弱谁水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为，溶液显性。如CH3COONa水解离子方程式为：；Na2CO3水解离子方程式：。（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。如FeCl3水解离子方程式为：。NH4Cl水解化学方程式为：。（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。如NaCl、Na2SO4等。2、水解程度的判断：越弱越水解（1）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX>HZ>HYB、HZ>HY>HXC、HX>HY>HZD、HY>HX>HZ解析：三种溶液的PH>7，说明都是强碱弱酸盐，根据盐类水解的规律：“越弱越水解”，弱酸的酸性越弱，对应的弱酸根离子的水解能力越强，溶液的碱性越强，故酸性强弱顺序为：HX>HY>HZ，选C。（2）已知电离程度：H2CO3〉C6H5OH〉HCO3-，则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是：_______________________________[小结]解题规律：越弱越水解3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱盐这时要用=连接，沉淀标“↓”，气体标“↑”。①如Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底；②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS-SO32-、HSO3-为氧化还原反应。练习：写出下列反应的化学方程式、离子方程式：Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液：4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：（1）NaHSO3NaH2PO4溶液显________性，因为_________________________（2）NaHSNaHCO3溶液显________性，因为_________________________规律总结：无弱不水解，有弱必水解。都弱都水解，越弱越水解。谁强显谁性，都强显中性。三、影响盐类水解的因素：1、主要因素：盐的本性，，盐的水解程度越大。2、温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。3、浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。4、外加酸碱性：。例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；△H>0四、比较溶液中离子浓度:1.多元弱酸溶液，根据多步电离