必修1第一章认识化学科学第3节化学中常用的物理量-物质的量测试题1一、选择题1．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤2．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D.用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3．下列叙述正确的是()A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B.将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸C.将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1D.将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A.200mL2.5mol·L－1MgCl2溶液B.1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液C.250mL1mol·L－1AlCl3溶液D.300mL5mol·L－1KClO3溶液5．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，要用到的仪器是()①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()A.ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B.w＝17c/(1000ρ)C.w＝17V/(17V＋22400)D.c＝1000Vρ/(17V＋22400)7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A.AB.BC.CD.D8．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1mol·L-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（）A.实验中用到的滴定管和容量瓶仵使用前都需要检漏B.如果实验需用85mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100mL容量瓶C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即裝入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大9．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体10．下列叙述正确的是A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC.将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/LD.配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾11．向质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则下列关系正确的是()A.V>10,2c2＝c1B.V<10,2c2﹤c1C.V>10,2c2<c1D.V>10,2c2>c112．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器C.配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D.用pH=1的盐酸配制100mL、pH="2"的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管13．下列说法不正确的是()A.用烧杯可以精确配制0.1mol·L－1的NaOH溶液B.用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质C.可利用丁达尔效应区分