必修1第2章第3节第3课时铁及其氧化物的教学设计1【教学目标】1．知识与技能(1)从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发,通过+3价和+2价的铁的重要化合物实验探究活动，了解Fe3+的检验方法，认识这些化合物。培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。(2)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。2．过程与方法(1)通过铁的化合物的实验探究活动，使学生初步建立研究物质性质基本思路和基本方法。(2)学会根据元素的化合价，建立研究元素化合物的氧化性和还原性的思路方法和程序。(3)通过铁及其化合物性质的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。3．情感、态度、价值观(1)通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。(2)通过本节课的学习，了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用，明确化学来源于生活并服务于生活的思想。【教学过程】一、【思考与讨论】1、在铁及其化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又有还原性？2、铁与人体健康有哪些重要关系？二、探究铁及其化合物的氧化性和还原性【阅读】学生阅读课本内容51页资料在线：铁及化合物。【讲解】1.铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝。它在自然界中的存在既有游离态又有化合态。铁的化合物很多，在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）。铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。铁盐有Fe2+和Fe3+的盐（填离子符号）。铁的氢氧化物有氢氧化亚铁和氢氧化铁。2.用硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，生成的氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。【学生练习】下表为氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较，试填写有关内容。氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态、溶解性稳定性：不稳定，在空气中易被氧化受热易分解与酸(HCl)反应的离子方程式Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O【点评】书写离子方程式难溶物必须写成化学式的形式。【板书】铁及其化合物的氧化性和还原性【活动探究】铁及其化合物的氧化性和还原性。【归纳】含铁物质的三种价态是0、+1、+2，这些物质在一定条件下可通过氧化还原反应相互转化。从价态看，单质Fe只体现还原性，Fe3+只体现氧化性，Fe2+既体现氧化性，又体现还原性。（1）Fe→Fe(=2\*ROMANII)或(=3\*ROMANIII)（Fe做还原剂）=1\*GB3①Fe与Cl2、O2等反应：（由学生写出化学方程式）=2\*GB3②与稀盐酸、稀硫酸等反应：（由学生写出离子方程式）=3\*GB3③与某些盐溶液(CuSO4)反应：（由学生写出离子方程式）（2）Fe←Fe(=2\*ROMANII)→Fe(=3\*ROMANIII)=1\*GB3①FeCl2溶液与Zn反应：Zn+Fe2+=Zn2++Fe，FeCl2做氧化剂；=2\*GB3②FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl，FeCl2做还原剂；（3）Fe(=3\*ROMANIII)→Fe(=2\*ROMANII)（FeCl3做还原剂）FeFe2+Fe3+=1\*GB3①FeCl3溶液与Fe反应：，2Fe3+＋Fe＝3Fe2+=2\*GB3②FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，Fe2+溶液浅绿色，Fe3+溶液黄色，Cu2+溶液蓝色【总结】铁三角关系：由在上述转化关系中，填入适当的氧化剂和还原剂完成三者之间的转化。【思考】如何鉴别Fe2+和Fe3+？【边讲解边板书】可以用KSCN溶液来检验Fe3+的存在：反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3，证明Fe3+存在的现象是溶液变红色。【阅读】学生阅读：身边的化学——铁元素与人体健康【本节内容小结】物质物质所含元素在化学反应中是否存在化合价的变化氧化还原反应本质电子转移反应物承担的角色氧化剂、还原剂应中学阶段常见的氧化剂、还原剂具有的性质氧化性、还原性应案例以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质三、1.Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系2．Fe2＋和Fe3＋检验方法(1)Fe3＋检验方法：取