第3章自然界中的元素第2节氮的循环第3课时1丹麦物理学家玻尔一、硝酸的性质颜色（1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。（2）硝酸能以任意比溶于水。（3）质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。反应物4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑酸碱指示剂硝酸的氧化性（3）强氧化性：①与金属反应（除Au和Pt外）3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1、(1)铁与足量的稀硝酸反应：2、浓硝酸中放入足量的铜片1.钝化是化学变化吗?为什么可以用铝罐(或铁罐)贮存浓硝酸?能否用这两种容器贮存稀硝酸?答案：钝化是化学变化;浓硝酸能使铝、铁表面产生一层质密的氧化膜,所以,可以用铝、铁制容器贮存浓硝酸;稀硝酸不能使铝、铁钝化,故不能用铁、铝制容器贮存稀硝酸。2.浓硝酸与Cu、C的反应中的作用是否相同?答案：不相同。浓硝酸与Cu反应时,既表现强氧化性,又表现酸性;浓硝酸与C反应时只表现强氧化性。3.通常情况下,浓、稀硝酸作氧化剂时,还原产物有何规律?答案：通常情况下,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO。2.实验室能否用硝酸与活泼的金属制取氢气？【问题探究】一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化?③钝化常温下，浓硝酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而钝化。(1)浓硝酸与金属反应时,既表现强氧化性,又表现酸性;浓硝酸与非金属反应时,只表现氧化性。(2)硝酸与金属反应无H2生成,浓硝酸的还原产物通常是NO2,稀硝酸的还原产物通常是NO。(3)常温下铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸钝化(钝化是化学变化),加热时可发生反应。(4)稀硝酸与铁反应时,要注意铁的用量影响铁盐中铁的价态。常用解题方法(1)电子守恒:硝酸与金属反应属于氧化还原反应,N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。(2)原子守恒:硝酸与金属反应时,一部分以的形式存在,另一部分转化为还原产物,这两部分中N的物质的量与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。(3)利用离子方程式计算:硝酸和硫酸混合液与金属的反应,当金属足量时,不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算,应用离子方程式计算,因为生成的硝酸盐中的借助H+仍能继续与金属反应。硝酸工业尾气吸收二、人类活动对氮循环和环境的影响伦敦光化学烟雾酸雨水体富营养化同步练习1.有关硝酸化学性质的叙述中正确的是()A.硝酸不能与Na2CO3反应B.稀硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和H2OC.浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红D.浓硝酸常呈现黄色解析：硝酸能电离出H+,能与Na2CO3反应,产生CO2;稀硝酸具有强氧化性,与FeO反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O;浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色;浓硝酸因其分解放出的红棕色NO2又溶解于硝酸而使之呈现黄色。2.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水解析：该强水能溶解五金,说明具有酸性和强氧化性,且不与玻璃反应,则该物质为硝酸,即B项正确。3.238.4mg铜与适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到22.4mL(标准状况)气体,反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol问题导学问题导学4.在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为()A.1∶1B.3∶2C.2∶1D.4∶1解析：设Fe2+的物质的量为x,Fe3+的物质的量为y。5.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A.前者基本没有改变,后者变棕黄色B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色C.前者变棕黄色,后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变6.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（）A.0.12molB.0.11molC.0.10molD.0.08mol元素守恒法：n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol