课程名称无机化学课次23审批签字主要教学内容碱金属与碱土金属授课时数2授课时间20１4、11、３授课班级3+2化工1301、1302教材对应范围项目（章）实验任务(节）实验补充教学目标知识目标:试验金属钠、镁得重要性质。解锂盐与镁盐得相似性;能力目标：试验并掌握碱金属与碱土金属一些难溶盐得生成及其应用;练习焰色反应得操作并熟悉使用纳，汞等得安全措施.情感目标：学习透过现象瞧本质得哲学思想教学重点(突破方法）与教学难点(处理方法)（重点)——实验步骤（难点）—-实验原理教学资源实验药品离心机、坩埚、硬质试管、试管、试管夹、酒精灯、蒸发皿、、、、、０、5mol、L－1ＭgCl2、1ｍol、L—１ＬiCｌ、0、5moｌ、Ｌ—1BaCl2、0、5ｍｏl、Ｌ－１CaCl2、6mol、Ｌ－1NaOH、饱与ＮH4Cl、浓HNO3、１、5mol、L－1HＮO３、浓HCｌ、6mol、L－１ＨCl、0、5mol、L－1K2ＣrO4、乙醚、３moｌ、L—1H2SＯ4、0、1ｍoｌ、L-1KMnO４、饱与Na2C2O4、０、１mｏｌ、L—1Ｋ2Cr２O7、１ｍol、Ｌ—1Na2CＯ3、6mol、L—1ＨAc、0、２mol、Ｌ－１Nａ3PO４金属Nａ、金属Mｇ、pH试纸、BaCl2、SrCl2、CaCl2、LiCl、NaCｌ、KＣl学情分析拟留作业教学环节教学内容备注实验原理周期系第ⅠA族元素称为碱金属,价电子层结构为ns1;周期系第ⅡＡ族元素称为碱土金属，价电子层结构为ns2、这两组元素系周期系中最典型得金属元素，化学性质非常活泼，其单质都就是强还原剂。碱金属盐多数易溶于水,只有少数几种盐难溶，可利用它们得难溶性来鉴定K＋、Na+离子。在碱土金属盐中，硝酸盐、卤化物、出酸盐易溶于水；碳酸盐、草酸盐等难溶.可利用难溶盐得生成与溶解性差异来鉴定Mｇ2+、Cａ2＋离子。实验内容实验现象及有关化学反应式ﻩ㈠金属钠与镁得化学活泼性1、⑴钠与空气中氧得反应绿豆大小金属钠,用滤纸吸干表面煤油,坩埚中加热,燃烧既停止,观察反应现象及产物状态。点燃２Ｎa＋O2=＝=Na2O２（生成淡黄色粉末)冷却，注入水。检测ｐH值及过氧键.溶液显碱性。如将溶液用H2SO4酸化，加入ＫMｎO4,紫色褪去；说明存在。2MnO４-＋5H2O2+6H+＝==２Ｍn2＋＋5O２↑＋8H2O如将溶液用Ｈ２ＳO4酸化,加入K2Cr2O7及乙醚，乙醚中显蓝色。Ｃr２Ｏ7２－+4H2O2＋２H+===2CrO（O2)2+5H2O⑵绿豆大小金属钠用滤纸吸干表面煤油加入水中,注意其浮游水面燃烧爆炸.２Ｎa＋2Ｈ2O===2ＮａOH+H2↑检测pH值，溶液显强碱性.2、镁与水得反应⑴小段镁条，砂纸擦拭，加入装水试管中,注意观察现象。冷水中无气泡。⑵小段镁条加在ＮH4Cｌ(pH约5）溶液中,注意观察现象。Mg+２NH４++H2Ｏ===Ｍg2++２NＨ３H2O+H２↑NＨ4Cl溶液呈弱酸性，金属镁表面冒出大量气泡。反应一小时后溶液pH约8-9金属镁不如金属钠活泼，金属镁在表面氧化层保护下，在环境中具化学惰性。㈡钠微溶盐沉淀1、Nａ+鉴定在0、5ｍol、L－1NａCl试管中,加入０、5ｍl饱与醋酸铀酰锌，如无沉淀，用玻棒摩擦试管内壁,放置片刻,视有黄色沉淀.Ｎa+＋Zn２++3UO22++9Ａｃ—+9H2O==NaＡc、Zn(Ac）2、3UO2（Ac）2、9H2O↓2、K＋鉴定在0、5mｏl、Ｌ—1ＫＣｌ试管中，加入０、5ml饱与酒石酸氢钠(2，3－二羟基丁二酸氢钠）,如无沉淀,用玻棒摩擦试管内壁,放置片刻,视有白色沉淀.K++ＨC4H４Ｏ６-===KHC4H4O6↓㈢Lｉ、Na盐类溶解性对比（略）1、在装有LiCl溶液试管中逐滴加入Na2CO3（饱与)2Ｌi＋＋CO32－＝=Lｉ2CO３↓生成白色↓２、在装有LｉCl溶液试管中逐滴加入Ｎa３PO4（饱与）3Li++PO4３－=＝Ｌi3PＯ４↓生成白色↓㈣Mg、Cａ、Bａ氢氧化物得性质1、在相同浓度(0、５mｏl、L－1）Mg、Ｃａ、Ba可溶盐溶液中逐滴加入饱与Ba(OH）2，观察反应现象及产物状态.Ｍg2+＋2OH－＝==Mg(OH)2立刻生成白色↓Ca2＋+2OＨ—＝=＝Ca（OH）2（用玻璃棒摩擦试管壁也生成白色↓）Ba(OH)2溶解度较大，难于觉察白色↓加大浓度NaＯH也生成白色↓说明：碱土金属氢氧化物中溶解度Ba（OH)2>Sr（OH)2＞Cａ（OH）２>Mｇ（OH）22、加入NＨ4Cｌ(饱与）可溶:Ｍg（OH）2+２NH4＋===Ｍｇ２＋+２NＨ3、H２O沉淀消失㈤焰色反应(略）高温火焰中：Ｌi——－红色，Ｎa---黄色，K、Rｂ、Cs-－—