无机化学S区元素在周期表中的位置基本内容和重点要求通性(generalization)自然界中的存在锂辉石:物理性质和化学性质17.2碱金属和碱土金属的单质2M(s)+2H2O(l)→2MOH(aq)+H2(g)17.2碱金属和碱土金属的单质17.3碱金属和碱土金属的化合物Li2ONa2O2KO2为何空气中燃烧碱金属所得产物不同？Na2O2+2Na=2Na2O2KNO3+10K=6K2O+N2Na2OK2ORb2OCs2O白色淡黄色亮黄色橙红色M2O与水作用的MOHNa2O+H2O=2NaOH碱土金属氧化物碱土金属同氧化合，一般形成氧化物，都为白色。但生产上是通过相应碳酸盐或硝酸盐热分解来制取。CaCO3=CaO+CO22Sr(NO3)2=2SrO+4NO2+O2MO与水作用的M(OH)2过氧化物除Be外，均有过氧化物；M2O2，过氧离子O22-：[-O-O-]2-Na2O2制备：4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O2Na2O2性质：与水或稀酸反应Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOHNa2O2+H2SO4=H2O2+2Na2SO4强氧化剂Cr2O3+3Na2O2=2Na2CrO4+Na2OMnO2+Na2O2=Na2MnO4还原剂5Na2O2+2MnO4-+16H+=2Mn2++5O2+10Na++8H2O与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碱土金属过氧化物BaO2BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4H2O2实验室制法17.3碱金属和碱土金属的化合物顺磁性？Na2O2,SrO,KO2,BaO2●与H2O的作用(生成对应的碱)：与液氨的作用实验依据●碱金属的液氨溶液比纯溶剂密度小●液氨中随C(M)增大，顺磁性减少金属钠与水、液氨、乙醇的反应有何不同？3.3氢氧化物物理性质同一主族的金属氢氧化物，溶解度从上到下依次递增（因M2+半径增大，M2+与OH-吸引力减弱的原因造成）碱土金属氢氧化物溶解度小于相应碱金属氢氧化物Be(OH)2和Mg(OH)2难溶碱性变化规律Be(OH)2两性，其余为强碱或中强碱ROH离解方式：RO‾+H+←―R―O―H―→R++OH‾酸式离解碱式离解离解方式与离子势有关：Φ=─Φ越大，静电引力越强，R对O的吸引能力越强，越有利于酸式离解Φ越小，R—O键越弱，越有利于碱式离解金属氢氧化物酸碱性的经验判据：<2.2时：金属氢氧化物属碱性；2.2<<3.2时：金属氢氧化物属两性；>3.2时：金属氢氧化物属酸性17.3碱金属和碱土金属的化合物LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强碱强碱强碱强碱强碱Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性中强强强强对角线规则Al、Be金属可与浓硝酸形成钝化膜。Al(OH)3+OH－==Al(OH)4－Be(OH)2+2OH－==Be(OH)42－Al3+、Be2+易水解。均有共价性：在蒸气中，氯化物两分子缔合。4Li+O2==2Li2O2Mg+O2==2MgO氢化物所有碱金属氢化物都是强还原剂。637KTiCl4+4NaH====Ti+4NaCl+2H2LiH+H2O===LiOH+H2↑CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑由于氢化钙与水反应而能放出大量的氢气，所以常用它作为野外产生氢气的材料。盐类很多（卤化物，硫酸盐，硝酸盐，碳酸盐，磷酸盐等等），着重通性及Li盐、Be盐的特殊性。1、晶型绝大多数为离子晶体，有较高熔、沸点，常温下为固体，熔化时能导电。但Be2+的半径小，电荷较多，极化力较强，光与易变形的Cl-、Br-、I-结合则形成共价化合物。如BeCl2共价化合物特性。2、颜色M+、M2+均无色，它们形成的盐类只要阴离子无色，其化合物必为无色；若阴离子有色，则化合物有色。3、热稳定性IA一般有较高稳定性：卤化物高温挥发而不分解；硫酸盐高温不挥发，难分解；碳酸盐除Li2CO3在1000℃以上部分分解为Li2O和CO2外，其余皆不分解；仅硝酸盐差，加热到一定温度分解：4LiNO32Li2O+4NO2↑+O2↑2NaNO32NaNO2+O2↑2KNO32KNO2+O2↑IIA碳酸盐常温下（除BeCO3不到100℃分解）稳定，强热下分解。碳酸盐的热稳定性4、溶解度IA一般易溶于水，仅两类型微溶于水:（1）若干Li盐：LiF、Li2CO3、Li3PO4等（2）K+、Rb+、Cs+的大阴离子盐。IIA中，Be盐多数易溶，Mg盐部分易溶，Ca、Sr、Ba盐则多为难溶，其中氟化物溶解度：CaF2→SrF2→BaF2（增强）；CaSO4