第一节化学元素的自然资源Gc2-704-18.8第二节碱金属2、单质的物理性质:3、存在形式由于碱金属和碱土金属的化学性质很活泼，所以它们只能以化合状态存在于自然界中。主要矿物有：2-2金属钠和钾制备方法：2-3碱金属的氢化物离子型氢化物（2)还原性强形成配位氢化物2钠和钾的氢氧化物2A1+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑A12O3+2NaOH熔融2NaAlO2+H2OSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O2-5钠盐和钾盐(2)吸湿性钠盐的吸湿性比相应的钾盐强。因此，化学分析工作中常用的标准试剂许多是钾盐，如用邻苯二甲酸氢钾标定碱液的浓度，用重铬酸钾标定还原剂溶液的浓度。在配制炸药时用KNO3或KClO3，而不用相应的钠盐。(3)结晶水含结晶水的钠盐比钾盐多。如Na2SO4·10H2O、K2SO4、Na2HPO4·10H2O等。（1）氯化钠（2）碳酸钠（3）碳酸氢钠（4）碳酸钾联合制碱法利用NH4Cl在低温时的溶解度比NaCl小的特性,在5—10度下向母液中加入NaCl粉末,可以得到NH4Cl做氮肥,同时可以利用合成厂的废气CO2,且不生成无用CaCl2苏尔维法第三节碱土金属碱金属和钙、锶、钡的挥发性盐在无色火焰中灼烧时，能使火焰呈现出一定颜色。这叫“焰色反应”。碱金属和钙、锶、钡的盐，在灼烧时为什么能产生不同的颜色呢？因为当金属或其盐在火焰上灼烧时，原子被激发，电子接受了能量从较低的能级跳到较高能级，但处在较高能级的电子是很不稳定很快跳回到低能级，这时就将多余的能量以光的形式放出。原子的结构不同，就发出不同波长的光，所以光的颜色也不同。碱金属和碱土金属等能产生可见光谱，而且每一种金属原子的光谱线比较简单，所以容易观察识别。对角线规则（2）锂与镁的相似性：单质与氧作用生成正常氧化物氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶氯化物均能溶于有机溶剂中碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强强强强强Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性中强强强强金属氢氧化物MOH的离解溶解度重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐(2)一般无色或白色(3)溶解度：碱金属盐类一般易溶于水；碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外多数溶解度较小。(4)热稳定性：较高。①硝酸盐热稳定性差②BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3T分/℃＜10054090012901360