专题八：氧气和二氧化碳氧气一．氧气的制取1．工业制法：分离液态空气法；原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。2．实验室制法（1）选择制取氧气所需药品的思路①含氧元素②反应条件、操作简单易行③环保——生成物无污染（2）用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气原理：注意：①其中二氧化锰是催化剂，属于反应条件，写在双横线上放。②催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的的物质。（“一变两不变”）③对催化剂的认识：药品：过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰（MnO2）装置：步骤:查检查装置的气密性;装装药品二氧化锰;制加入过氧化氢制取;收用集气瓶收集气体;拆拆卸装置.注意事项①制取气体前应先检查装置气密性；②长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封；③用排水法收集时，当导管口有气泡连续、均匀地冒出时再收集；④收集满气体的集气瓶应正放在桌面上。（3）用高锰酸钾制取氧气原理：药品：高锰酸钾—紫黑色固体颗粒注意事项：①试管口要略向下倾斜，防止药品潮湿，水分受热后变成水蒸气，然后冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。③停止反应时，应先把导管从水槽里撤出，再熄灭酒精灯(防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂)．用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。④用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。集满气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌上。⑤试管口处应放一小团棉花(防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管)（4）氧气的检验与验满检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中,如木条复燃则为氧气。验满方法：将带火星木条放置于集气瓶口，如木条复燃则说明氧气已收集满。三．氧气的性质（重点）1．物理性质：通常状况下，无色无味气体密度比空气略大；不易溶解于水；工业上，氧气储存于蓝色钢瓶中。2．化学性质：（1）单质与氧气发生化合反应，生成氧化物。大多数单质都能在空气中或氧气中燃烧。物质实验现象化学方程式木炭在空气中燃烧，处于红热状态，释放出热量。生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。氧气充足：C+O2点燃CO2氧气不足：2C+O2点燃2CO在纯净的氧气中剧烈燃烧，发出白光，释放出大量的热量，向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊。硫磺在空气中燃烧，有微弱的淡蓝色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。S+O2点燃SO2在纯净的氧气中，剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。红磷在空气中燃烧，有黄白色火焰，释放出大量的热量，冒出浓厚的白烟。4P+5O2点燃2P2O5氢气纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾2H2+O2点燃2H2O铁丝在空气中不能燃烧；在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四溅，释放出大量的热量，有黑色固体物质生成3Fe+2O2点燃Fe3O4镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。2Mg+O2点燃2MgO铜片在空气中加热灼烧，红色的铜表面覆盖一层黑色物质2Cu+O2加热2CuO铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。4Al+3O22Al2O3注意：①能在空气中燃烧的物质，在纯净的氧气中比在空气中燃烧得剧烈，铁等一些在空气中不能燃烧的物质，也能在纯氧中剧烈燃烧。原因是分子之间欲发生化学反应，其首要条件是分子之间接触碰撞。当它们在空气中燃烧时，由于空气中含量较多的是氮气分子，氧气分子的含量相对较少，它们与氧气分子碰撞的机会就较少，而在纯氧中，氧分子多，大大增加了碰撞机会。②铁丝燃烧时，集气瓶底先要装少量水或铺一层细沙防止生成物温度过高溅落到瓶底炸裂集气瓶;铁丝要弯为螺旋状防止热量散失，增大与氧气的接触面积。（2）一些化合物能在空气中能与氧气反应，燃烧。充分燃烧后，化合物中的C元素转化为CO2、H元素转化为H2O、S元素转化为SO2。①一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO2（火焰淡蓝色）②甲烷燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（火焰淡蓝色）③乙炔燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（火焰为黄色，有黑烟）点燃④乙醇（俗称酒精）燃烧：C2H5OH+2O2点燃2CO2+3H2O（火焰淡蓝色）⑤石蜡（主要含C、H，属于混合物）燃烧：石蜡+氧气二氧化碳+水四．氧化物与氧化反应氧化物：由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物。氧化反应：物质跟氧发生的反应。可分为：剧烈氧化