学科导学教案学科化学年级高一任课教师柳捷提交时间学科教案和学案课程名称：“元素及其化合物”的综合与归纳教学目的：1.纵向挖掘，横向联系。2.抓住主线，系统掌握。3.重点突破，掌握规律。4.形成网络，提高能力。教学重点：卤族元素、氧族元素、碱金属元素的知识主线教学难点：将知识点进行比较、形成网络。教学方法：对比、归纳、分析、概括教学过程：一、列出知识主线：卤族元素、氧族元素知识主线气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应的水化物→相应的盐HCl←Cl2HClONaClOCa(ClO)2H2S←SSO2SO3→H2SO3H2SO4→Na2SO3Na2SO4NaHSO4碱金属元素知识主线单质→氧化物→氧化物对应的水化物→相应的盐Na→Na2ONa2O2→NaOH→Na2CO3NaHCO3二、联想式复习：元素周期表→原子结构→元素化合物的结构→元素化合物的性质→存在（→制法）、类属（→通性、特性）、用途、检验（←特性）Ⅰ卤族元素及其化合物重要知识点复习：*氯水成分的多样性、性质的多重性及用途的重要性一、成分的多样性在新制氯水中，有一部分Cl2可与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，在新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。新制氯水因氯气含量多而呈淡黄绿色，有刺激性气味。氯水久置后，因次氯酸不断分解，使氯气与水的反应趋于完全，而相当于稀盐酸。二、性质的多重性1.Cl2的强氧化性氯水与某些还原性的盐溶液反应:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl2KI+Cl2=2KCl+I2K2S+Cl2=2KCl+S2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2氯水与某些还原性的酸或气态氢化物反应:H2S+Cl2=2HCl+S2HBr+Cl2=2HCl+Br22HI+Cl2=2HCl+I2H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl氯水与某些还原性的酸性氧化物反应:SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl2.HClO的强氧化性氯水中含有HClO，HClO是一强氧化剂，可以漂白、消毒、杀菌。3.HCl的强酸性Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4.表现HCl的沉淀性氯水跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3[思考]（1）在新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红色而后红色又很快褪去。（2）在新制氯水中加入铁粉等较活泼的金属时，氯水逐渐褪色且有气泡冒出。以上现象说明氯水具有什么性质？三、用途的重要性1.自来水消毒2.纸浆漂白3.化学试剂*次氯酸和次氯酸盐一、结构和制法HClO的电子式、结构式将氯气通入冷的熟石灰粉中，可直接得到固态漂白粉，再将漂白粉溶于水中即得到HClO。二、性质和用途HClO的性质：（1）酸性HClO为一弱酸，比碳酸还弱，其仅比硅酸的酸性强，其是氯的含氧酸中酸性最弱的酸。因此，几乎所有的酸均可跟次氯酸盐反应生成次氯酸。（2）不稳定性2HClO2HCl+O2（3）强氧化性次氯酸盐的性质：（1）水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-（2）强氧化性：无论在酸性还是碱性溶液中，ClO-都具有强氧化性，可氧化Fe2+、I-、S2-、SO32-Ⅱ氧族元素及其化合物重要知识点复习：*硫的变价与性质一、-2价硫的变化规律由于-2价是硫元素的最低价态，因此只具有还原性，既可被氧化为0价，又可被氧化为+4价。如：氢硫酸在空气中被氧化2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O22SO2+2H2O-2价的硫在与氧化剂反应时，先变成0价，若氧化剂氧化能力很强且过量，则再从0价变成+4价或+6价。可溶性硫化物比硫化氢溶液更容易被氧化；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓二、0价硫的变化规律0价硫处于中间价态，化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性。与金属、氢气和非金属性比硫弱的非金属单质（如碳）反应时，0价硫做氧化剂。如：Fe+SFeSC+2SCS2在常温下，硫能与氟化合，加热时硫能与氧气、浓硫酸和其它氧化剂反应，0价硫作还原剂。如：S+3F2=SF6S+O2SO2三、+4价硫的变化规律+4价硫也处于中间价态，故也既有氧化性又有还原性，且其还原性比氧化性要强，通常表现为还原性。2SO2+O2=2SO3SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl只有当其与强还原剂如H2S等反应时，才表现为氧化性。2H2S+SO2=2H2O+3S亚硫酸、亚硫酸盐比二氧化硫具有更强的