基础课时落实(九)(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2OC．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3D．2H2＋O2===2H2OA[原电池的化学反应原理是自发的氧化还原反应，有电子的转移，而A项中的反应是中和反应，没有电子的转移，故选A项。]2．下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是()ABCDD[由构成原电池的条件知，D项不能形成闭合回路，不能构成原电池。]3．已知空气­锌电池的电极反应为锌电极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；石墨电极：eq\f(1,2)O2＋H2O＋2e－===2OH－。可以判断石墨电极是()A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应D[空气­锌电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应。]4．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，石墨棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池是一次性电池C[用完的电池埋入土壤中易造成土壤污染以及地下水污染。]5．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论，其中正确的一组是()①Zn为正极，Cu为负极②电子是由Zn经外电路流向Cu③Cu极上有H2产生④正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②B．②③C．③④D．①④B[在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故①④错误，②③正确。]6．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是()A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C[由原电池的电池反应可知，该原电池中，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属作正极，含Fe3＋的溶液为电解质溶液。]7．有a、b、c、d四种金属电极，有关实验装置及部分实验现象如图：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增大b极有气泡产生，c极无变化d极溶解，c极有气泡产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性由大到小的顺序为()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>cC[根据原电池原理可知，负极金属的活动性大于正极金属的活动性，故只要判断出原电池的正负极就可以比较两种金属的活动性。装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成阳离子，发生氧化反应作负极，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，由b极有气泡产生，c极无变化可知，b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此这四种金属的活动性由大到小的顺序为d>a>b>c。]8．如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是()A．锌片作负极，质量逐渐减少B．电子由铜片沿导线流向锌片C．铜电极逐渐溶解D．该装置能将电能转化为化学能A[锌比铜活泼，所以Zn做负极，Zn失去电子发生氧化反应，Zn2＋进入溶液，所以锌片质量减少，A正确；Zn为负极，Cu为正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，B错误；铜电极发生还原反应，水果中的氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu不溶解，C错误；该装置是原电池，原电池把化学能转化为电能，D错误。]9．如图所示的装置中可观察到电流计的指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌AgNO3溶液D锌铁Fe(NO3)3溶液C[原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上，M棒作正极，A、B选项中，电解质溶液为酸，不会有金属析出，不符合题意；C项中正极反应为Ag＋＋e－===Ag，符合题意；D项M棒作负极，N棒作正极，不符合题意。]10.对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是()①Al是负极②Cu是正极③负极：Al－3e－===Al3＋④正极：Cu2＋＋2e－===CuA．仅①②B．仅①②③C．仅②③④D．①②③④B[Al的金属性比Cu活泼，在电解质溶液稀H2SO4的作用下形成原电池，Al为负极，发生Al－3e－===Al3＋；C