第一节化学键与化学反响【根底检测】1．关于化学键的以下表达中，正确的选项是〔〕①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧2．以下表达中，正确的选项是〔〕A．离子化合物中可能同时含有极性共价键B．非金属原子之间不可能形成离子化合物C．两个非金属原子之间可以形成离子键D．氢键是一种特殊共价键3．根据化学反响的实质是旧键断裂新键形成这一事实，以下变化不属于化学反响的是〔〕①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为金刚石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥4．以下物质中，包含化学键种类最多的是〔〕A．NaHCO3B．CH3COOHC．H2SO4D．CH3COONH45．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反响放出氢气。以下表达中，不正确的选项是〔〕A．NaH中存在-1价的氢离子，复原性比氢原子强B．NaH与H2O反响时水作氧化剂，反响放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+>H>H-6．以下各说法中，正确的选项是〔〕A．由分子组成的物质中一定含有化学键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里，极性键只存在于不同元素原子间D．非金属原子间不可能形成离子键，只能形成极性共价键7．以下过程中一定释放出能量的是〔〕A．原子结合成分子B．分解反响C．分子拆成原子D．化合反响8．以下说法正确的选项是〔〕A．化学反响中的能量变化都表现为的热量的变化B．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C．放热反响在常温下一定很容易发生D．反响是吸热还是放热必须看反响物和生成物所具有的总能量的大小9．以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是〔〕A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水并放出热量10．两个成键原子的核间距离叫做键长，拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能。下表是从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据。其中x、y的键能数据尚未测定，但根据规律推导，键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律是〔〕A．成键时，电子数越多键能越大B．键长越短，键能越大C．成键所用电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大11．在以下变化中：①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥Na2O2溶于水。用序号填空：未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键同时被破坏的是。12．如下列图，把试管小心地放入盛有〔20℃〕碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5mL浓硫酸于试管中，试答复以下问题：〔1〕实验中观察到的现象是；〔2〕产生上述现象的原因是；〔3〕试管中打破化学键的类型是，形成的化学键类型是；〔4〕写出有关现象的化学方程式；〔5〕由实验推知，反响所得溶液的总能量〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕浓硫酸的总能量。〔1〕元素的原子间反响最容易形成离子键的是以下中的〔〕，元素的原子间反响容易形成共价键的是以下中的〔〕A．c和fB．b和gC．d和gD．d和e〔2〕以下由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕。A．ea3B．agC．fg3D．dg4〔3〕由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为______。〔4〕c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式_______，化学键类型为____，与稀盐酸反响的方程式为__________。14．以下中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量〔单位：kJ〕：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据答复：〔1〕以下物质本身具有的能量最低的是〔〕A．H2B．Cl2C．Br2D．I2〔2〕以下氢化物中最稳定的是〔〕A．HClB．HBrC．HI〔3〕X2+H2=2HX〔X代表Cl、Br、I〕的反响是吸热反响还是放热反响_____。〔4〕相同条件下，X2〔X代表Cl、Br、I〕分别与氢气反响，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是___________________。