第一节原子结构与性质[考纲展示]1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2．原子轨道二、原子核外电子排布规律1．能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于________状态。2．泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳___个电子，且它们的自旋状态______。3．洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态______。4．原子状态与原子光谱(1)基态原子：处于_______能量的原子叫基态原子。(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。三、原子结构与元素的性质1．元素的分区2.元素周期律(1)原子半径原子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数。电子的能层越多，电子之间负电排斥将使原子的半径______；而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。原子半径的变化规律是同一周期元素(稀有气体元素除外)从左到右逐渐_____,同一主族元素从上到下逐渐______。短周期元素中原子半径最小的是_____,原子半径最大的是_____。(2)电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做_______________。常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。(3)电负性元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地称为_________，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子_________的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，表示该元素的原子越容易______电子，氧化性越强。2．表示方法(1)电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)简化电子排布式“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。如：Cu：[Ar]3d104s1。(3)电子排布图用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：S：(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________________________________。(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：___________________________________________________。即时应用请根据信息回答有关问题：(1)元素X的原子核外共有________种不同运动状态的电子，有________种不同能级的电子。(2)元素Y原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________状。(3)Q的基态电子排布式为____________，R的元素符号为________，E元素原子的外围电子排布式为____________________________________________________。(4)含有元素W的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___________________________________________________。解析：(1)X原子的L层上s电子数等于p电子数，即其电子排布式为1s22s22p2，故X为碳元素，其原子核外共有6种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子；(2)因Y元素s轨道最多容纳2个电子，所以n＝2，其原子最外层电子排布式为2s22p2＋1，其能量最高的电子是2p电子，原子轨道呈哑铃状；(