、无棣二中新课程化学学科教学案主备人王新艳审批人使用人【课题】第3节沉淀溶解平衡：【学习目标】1、使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，溶度积常数的含义。2、使学生知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释【教学过程】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、电解质在水中的溶解度，一般说20℃时，溶解度介于为微溶，小于的为难溶，介于的为可溶，大于的为易溶。注：①绝对不溶的电解质是没有的。②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。2.实验探究“碘化铅固体的溶解平衡”【分析】碘化铅固体的溶解平衡：P90“观察·思考”，实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，有______________产生。结论解释：说明上层清液中有__________，当加入KI后，I-浓度增大，发生反应：__________，从而有_____色的____生成。二．沉淀溶解平衡1．定义：一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2．特征：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。其特征为：①，②，③，④，⑤。3．影响沉淀溶解平衡的因素：内因：_______________________外因：①浓度：加水，平衡向方向移动。②温度：升温，多数平衡向方向移动。③加入相同离子，平衡向方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。4、表示方法：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其饱和溶液中___________________________的乘积为一个常数，这个常数称之为__________简称为溶度积，用__________表示，有单位，表达式不同，单位就不同。5、溶度积性质：a.溶度积(Ksp)的大小与________和________有关，与沉淀的量无关。b.Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。相同类型的难溶电解质的Ksp越大，溶解能力越__________。[练习1]请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式【练习2】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【练习3】250C下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)c(Ag+)c(Cl-)m(AgCl)平衡移动方向Ksp升温加水加AgNO3加盐酸加少量氨水三、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成Q与Ksp的相对大小与沉淀溶解平衡Q﹥KspQ＝KspQ﹤Ksp【分析】实例（1）：利用X射线对钡的穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常使用做内服造影剂，这种透视俗称。钡餐不可以用__________，因为根据它们都存在电离平衡胃酸的酸性很强，若服下BaCO3胃酸可与__________反应生成二氧化碳和水，是__________浓度降低，导致__________，使BaCO3的沉淀溶解平衡_______移动，使__________浓度增大引起中毒。实例（2）：如果误将可溶性钡盐当做食盐或纯碱食用，会造成钡中毒。中毒患者应尽快用溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出。【练习4】水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2不是CaCO3和MgCO3的原因解释，正确的有A、Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B、Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C、MgCO3电离出得CO32—发生水解，使水中的OH—浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<KSP,生成Mg(OH)2沉淀D、MgCO3电离出得CO32—发生水解，使水中的OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>KSP,生成Mg(OH)2沉淀2、沉淀的转化P94“观察·思考”【小结】沉淀转化的实质是。通常，一种沉淀可以转为，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势。【应用】沉淀的转化在生产和生活实际中应用非常广泛，例如可用等难溶物质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子。原因：与硫化亚铁的Ksp对比可知，CuS、HgS、PbS等重金属离子的硫化物的溶解能力。将硫化亚铁的固体投入到含这些重金属离子的废水中，硫化亚铁溶解生成的硫离子可和这些离子结合生成更难溶的，以达到除