会计学3、沉淀的溶解与生成利用(lìyòng)Q与K判断沉淀的生成与溶解有关(yǒuguān)计算为什么医学上常用BaSO4作为(zuòwéi)内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为(zuòwéi)内服造影剂“钡餐”?(2)沉淀(chéndiàn)的生成例2.在1L含1.0×10-3molL-1的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设(jiǎshè)溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2例.用5%的Na2SO4溶液能否(nénɡfǒu)有效除去误食的Ba2+?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2ZnS在水中存在(cúnzài)沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)利用沉淀(chéndiàn)转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀(chéndiàn)剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。Cu2++MnS(s)=CuS(s)+Mn2+Cu2++H2S=CuS+2H+Cu2++S2-=CuSCu2++HS-=CuS+H+水垢中的Mg(OH)2是怎样(zěnyàng)生成的?MgCO3沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2++CO32-1.在1L溶液中，其中含有0.0001mol的NaCl和0.01mol的K2CrO4,逐滴加入AgNO3溶液时，设溶液的体积(tǐjī)不变，通过计算说明谁先沉淀？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12mol3L-32.某工业废水中含有中Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，常用FeS(s)作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。(1).写出反应的离子方程式。(2).若假设工业废水中含有中Cu2+、Hg2+、Pb2+的浓度均为1.0×10-5molL-1，试通过计算加入FeS(s)有无CuS、HgS、PbS沉淀析出，若有沉淀析出，沉淀析出的先后顺序怎样？Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2L-2Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2L-2Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2L-23.写出硬水中的Ca2+、Mg2+、HCO32-在加热的条件下转化成为CaCO3和Mg(OH)2的化学方程式。4.写出用食醋除出水垢的化学方程式。