taoti.tl100.com你的首选资源互助社区灵璧中学2010届高三化学第一次质量检测时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每个小题有一个选项符合题意）1.科学家根据自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,这三种物质间的关系为A.同分异构体B.同位素C.同系物D.同素异形体2.下列能级中可容纳电子最多的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．6sB．4pC．3dD、4f3.有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.A3BC4B.A2(BC4)3C.A2BC3D.ABC44.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底形状的是（）A、B、1s2s2p1s2s2pC、D、1s2s2p1s2s2p3s5.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动形状描述最详尽的是A．：HeB．C．1s2D．6.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年，欧洲利美国的科研机构先后颁布发表，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氯原子的结构是A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C.由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成7.下列叙说正确的是A.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点必然越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点必然越高D.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点必然越高8.有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的品种w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.2种B.3种C.4种D.5种9.X、Y属于短周期元素，元素X原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层有6个电子，则X与Y构成的化合物的化学式可表示为A．XY2B．X2YC．XY3D．X2Y310.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数顺次添加，下列叙说正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<Z11.元素在四周表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素构成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12.下列关于化学键的叙说正确的是A．化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小13.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是A.SiB.AlC.SD.F14.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子15.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙说中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来16.测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙说最符合这类结构的证据是A.是极强酸B.有强氧化性C.遇热分解D.有4个相同的键第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（11分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的具有强氧化性的化合物有___________(填化合物的化学式)。(2)属于第三周期的稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________