1高三化学第一轮复习学案9（氧化还原反应）班级姓名考纲要求：1理解氧化还原反应2、了解氧化剂和还原剂等概念3、掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应4、了解氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式典型例题例1、下列叙述中正确的是（）①含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③金属原子失电子越多，其还原性越强④强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应⑤某元素由化合态转为游离态，则该元素被还原⑥阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂⑧氧化还原反应的本质是电子的转移⑨还原剂在反应中发生还原反应⑩有单质生成的反应一定是氧化还原反应A．①③④⑤⑧⑩B．②③⑤⑥⑦⑨C．④⑥⑧D．④⑥⑧⑩归纳小结：变式、判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由A.3O2高温或放电2O3B.CaO2+H2O＝Ca(OH)2+H2O2C.IBr＋H2O＝HIO＋HBrD.Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑E.2AtI+2Zn＝ZnI2+ZnAt2F.AtI+2NH3(l)＝NH4I+NH2AtH.5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O氧化还原反应的实质是，判断依据是。是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，并标出其中一个氧化还原反应的电子转移情况。例2、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a．氧化性：334KBrO>HAsOb．氧化性：343HAsO>KBrOc．还原性：3AsH>Xd．还原性：3X>AsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：归纳与小结：变式、某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。（1）该反应的氧化剂是。2（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。例3、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2＝8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2,下列处理方案中合理的是（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I―氧化为I2：S2O82―+2I―=2SO42―+I2通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。、（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是____________。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的