配制一定物质的量浓度的溶液一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。1．实验室里需用480mL0.10mol／L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液欲用98％的浓硫酸(ρ=1.84g／cm3)配制成浓度为0.5mol／L的稀硫酸500mL。⑴选用的主要仪器有：①，②，③，④，⑤⑵请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为：。⑶简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度（偏高、偏低、无影响）。③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏。④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使结果浓度偏；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度；仰视会使浓度。3.某同学配制一定浓度NaOH溶液时，如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度有何变化？（填偏高、偏低、不变）⑴所用NaOH已潮解，则结果。⑵向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果。⑶向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果。⑷小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果。⑸观察刻度线时仰视，则结果。⑹所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果。⑺称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果。1．0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶32．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L3．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A．0.