化学反应的能量变化课件化学反应除发生质与量的变化外，都同时伴随着能量变化常见的吸热反应反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所放出或吸收的热量化学反应过程中能量变化示意图H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1思考1.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-12.热化学方程式大家学习辛苦了，还是要坚持思考2.有关键能的数据如下写出晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式________________________________思考4.已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，在恒温恒压的密闭容器中进行下列反应，通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为QkJ，则Q____92.4(填>,<或=)，理由是_____________________________________.思考5.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol．在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A.2Q2<Q1<197kJB.2Q2=Q1=197kJC.Q1<2Q2<197kJD.Q2=Q1<197kJ(2)注意事项3.盖斯定律及其应用化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的反应热是相同的化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关因此热化学方程式具有数学运算的性质（热化学方程式可以加减运算）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热很难测得或无法直接测得，利用盖斯定律就可间接计算求得。如：碳燃烧生成CO，同素异形体的相互转化等。思考6:同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ·mol-1P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为：____________________________________________白磷比红磷____________(填“稳定”还是“不稳定”)思考7.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2kJ·mol1则Q1、Q2的关系为A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.无法确定4.标准燃烧热和中和热热值:1g物质完全燃烧的反应热单位kJ·g-1在稀溶液中,酸和碱中和生成1molH2O的反应热5.反应热的测量