化学反应与能量变化内容基本要求略高要求较高要求化学反应中的能量变化了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因反应热、焓变了解反应热与焓变的涵义热化学方程式了解热化学方程式的意义能正确书写热化学方程式能用热化学方程式进行简单计算燃烧热、中和热了解燃烧热与中和热的涵义能正确计算燃烧热与中和热盖斯定律了解盖斯定律的涵义能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算板块一、化学反应中的能量变化化学键与化学反应中的能量变化化学反应的实质是旧的化学键断裂和新的化学键生成的过程。当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新键形成时，又要释放能量。由于吸收和放出的能量不同，导致化学反应前后的能量变化。所以任何化学反应都伴随着能量变化。在化学反应中既遵循质量守恒又遵循能量守恒。2、焓变、反应热焓（H）是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差，即焓变（△H）决定。在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在敞口容器中进行的，反应系统的压力与外界压力（大气压）相同，也就是恒压条件下进行，此时反应的热效应等于焓变。所以用△H表示反应热，单位kJ/mol或（kJ·mol－1）。反应热通常是指在化学反应过程中放出或吸收的热量，反应热用△H表示。反应热的表示方法如下：当△H为“-”或△H＜0时，为放热反应；当△H为“+”或△H＞0时，为吸热反应。化学反应的热效应△H=生成物的总能量-反应物的总能量（=反应物的总键能－生成物的总键能）3、常见反应分类（1）常见放热反应：①活泼金属与水或酸发生反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数化合反应（2）常见的吸热反应：①多数的分解反应②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO1下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑下列有关该反应的说法正确的是（）A．偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C．该反应中氮元素的化合价升高D．该反应中每生成1molCO2转移8mol电子3我们把拆开共价键所吸收的能量或形成共价键所放出的能量叫键能，已知键的键能为。下列有关键能的叙述正确的是（）A．要拆开键需吸收能量B．要形成键需吸收能量C．要拆开键需放出能量D．要形成键需放出能量板块二、热化学方程式1、热化学方程式的意义能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。因此热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.38kJ•mol-1；表示的意义为1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.38kJ的热量。热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)；△H=-285.8kJ•mol-1；表示的意义为1mol氢气与1/2mol氧气完全反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。热化学方程式的书写热化学方程式的书写，需要注意以下问题：△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。反应热△H与测得条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃（常温）、101325Pa（一个标准大气压）下测定的，可不注明温度和压强。热化学方程式中各物质化学是前面的化学计量数表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数。因此化学计量数可以是整数也可以是分数。注明反应物与生成物的状态（固态：s，液态：l，气态：g），热化学方程式中不用“↑”和“↓”符号。注意热化学方程式是表示反应已完成的反应的数量，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式前面的化学剂量数必须与△H相对应。即对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。当化学剂量数加倍时，△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ•mol-11/2H2(g