2019热化学方程式与盖斯定律1.反应热、中和热、燃烧热的区别和联系能量数值的描述2.热化学方程式的书写步骤3.四种计算化学反应热的方法(4)利用盖斯定律计算:先书写目标热化学方程式,再计算反应热考向1解析▶根据熔、沸点可判断出产物的状态是液态,从而写出热化学方程式。突破训练(4)稀醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应:解析▶(1)根据燃烧热的定义可知,生成物中的水应为液态,错误。(2)因为合成氨反应为可逆反应,所以N2和H2反应生成2molNH3(g)时,放出的热量大于38.6kJ,错误。(3)根据反应物的质量可以算出反应热,正确。解析▶(4)醋酸为弱酸,与NaOH溶液反应生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJ,错误。(5)正确的热化学方程式应为点石成金考向2解析▶ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和=413kJ·mol-1×4+745kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1×2-2×1075kJ·mol-1=+120kJ·mol-1突破训练解析▶ΔH1=1075kJ·mol-1+436kJ·mol-1×2-(413kJ·mol-1×3+343kJ·mol-1+465kJ·mol-1)=-100kJ·mol-1;ΔH3=ΔH2-ΔH1=[-58-(-100)]kJ·mol-1=+42kJ·mol-1。点石成金考向3解析▶ΔH=-[-75+(-394)+2×111]kJ·mol-1=+247kJ·mol-1。突破训练解析▶利用盖斯定律,由点石成金原电池工作原理及应用1.构建原电池模型,类比分析原电池工作原理2.原电池正、负极判断的“五个角度”3.关注电解质介质,掌握电极反应式的书写技巧电极反应式的书写是电化学中的重点和难点,相关题型主要有两类:一类是给出电池装置图,根据图示信息确定正、负极,然后找出两极的反应物和生成物,按负极发生氧化反应、正极发生还原反应的规律书写电极反应式;另一类是给出电池的总反应式,分析反应中有关元素化合价的变化情况,先写出一个比较简单的电极反应式,然后用总反应式减去已写出的电极反应式,即得到另一极的电极反应式。在书写电极反应式时还必须考虑电解质介质的酸碱性,在酸性介质中不能出现OH-,在碱性介质中不能出现H+。如酸性氢氧燃料电池中的正极反应式为O2+4e-+4H+2H2O,而不是O2+4e-2O2-或O2+4e-+2H2O4OH-。4.有关燃料电池需注意的问题考向1解析▶根据图示可知,电池工作时,正极逐步发生Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的转化,A项正确;负极反应式为2Li-2e-2Li+,当外电路通过0.02mol电子时,负极参加反应的Li的物质的量为0.02mol,质量为0.14g,B项正确;石墨烯可提高电极a的导电性,C项正确;充电时,阳极逐步发生Li2S2→Li2S4→Li2S6→Li2S8的转化,则充电时间越长,生成的Li2S8越多,电池中的Li2S2的量越少,D项错误。突破训练解析▶电池工作时,Cu电极为负极,发生的电极反应式应为Cu-2e-+2OH-CuO+H2O,Cu电极附近溶液的c(OH-)减小,A、C两项均错误;根据总反应式可知,在反应中Cu作还原剂,Ag2O作氧化剂,CuO为氧化产物,所以Ag2O的氧化性比CuO的强,B项正确;该电池的电解液必须为碱性溶液,在盐酸中不可行,D项错误。点石成金考向2解析▶放电时,阴离子向负极移动,A项正确;充电时有CO2生成,放电时消耗CO2,B项正确;放电时,正极发生CO2得电子的反应,C项正确;充电时,阳极C失电子生成CO2,D项错误。突破训练解析▶放电时的反应是自发的,充电时的反应需外接直流电源才能发生,二者的反应条件不同,所以不属于可逆反应,A项错误;原电池工作时,正极发生反应Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,正极区溶液pH增大,B项正确;K与N相接时是原电池,Zn作负极,Ag2O作正极,能量变化为化学能转化为电能,溶液中的OH-向负极区移动,C项错误;K与M连接时,Zn极锌离子得电子变成锌,发生还原反应,作阴极,则所用电源的a极为负极,阳极发生反应2Ag+2OH--2e-Ag2O+H2O,附近溶液的pH逐渐减小,D项错误。点石成金电解池工作原理及应用1.构建电解池模型,类比分析电解基本原理2.电解池阴、阳极的判断(1)根据所连接的外加电源判断:与直流电源正极相连的为阳极,与直流电源负极相连的为阴极。(2)根据电子流动方向判断:电子流动方向为从电源负极流向阴极,从阳极流向电源正极。(3)根据电解池里电解质溶液中离子的移动方向判断:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。(4)根据电解池两极产物判断(一般情况下)①阴极上的现象是析出金属(质量增加)或