回忆回忆你从图中看到了什么？1、……2、……3、……一.反应热焓变化学反应在恒压过程中放出或吸收的热量，叫做反应热。又称焓变。5.放热反应：思考预测C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+700kJ/mol二.热化学方程式定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol热化学方程式2.书写要点：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，④热量值要与化学计量数相对应如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=1H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-13molCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=-Q2kJ/mol已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-290.6kJ/mol求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？1、1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是3、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0