溶液中微粒浓度大小比较关于微粒浓度大小的考查点以Na2S溶液为例2．电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS-)＋2c(S2-)＋c(OH－)3．物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。c(Na+)＝2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]4．质子守恒原理：H2OH++OH-c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)练习：1.请分析NH4Cl溶液中(1)各离子的浓度大小顺序(2)请列出电荷守恒等式(3)请列出物料守恒等式(4)请列出质子守恒等式2．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是A.c(SO42—)=c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—)B.c(SO42—)>2c(K+)>c(Al3+)＞c(OH—)＞c(H+)C.c(SO42—)>c(K+)>c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—)D.c(SO42—)+c(OH—)=c(K+)+c(Al3+)+c(H+)3.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A．>c(H＋)>c(OH－)B．C．D．5、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/L6.在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)7.在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)8．(09·广东)下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B.氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)9.物质的量浓度相同(0.1mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)B.若混合液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(HX)＋c(Ｘ－)＝2c(Na＋)D.若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)9.将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A.[CH3COO－]＞[Cl－]＞[H＋]＞[CH3COOH]B.[CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H＋]C.[CH3COO－]=[Cl－]＞[H＋]＞[CH3COOH]D.[Na＋]+[H＋]＞[CH3COO－]+[Cl－]+[OH－]1.在NaHCO3溶液中各离子的浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)2.在NaHSO3溶液中各离子的浓度大小顺序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)规律总结感谢您使用weleve产品！1、本课件发布于2011年11月26日，由全国专业人才教育网制作，未标明原创的课件均从网络收集或是会员上传，版权归原作者所有，请大家尊重作者的劳动成果，并积极上传自己的作品与大家一起分享交流。2、在使用本产品过程中，如有问题，欢迎联系专业人才教育网客服：Email：harb2006@163.comQQ：1330691858亢龙有悔全国专业人才教育网：www.weleve.com