化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复习提纲（完整版）(文档可以直接使用，也可根据实际需要修改使用,可编辑欢迎下载）第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡知识点1、电解质与非电解质、强电解质和弱电解质定义：电解质：非电解质常见的强电解质：常见的非电解质：注：常见强酸常见强碱常见弱酸：常见弱碱：强电解质和弱电解质比较强电解质和弱电解质的本质区别：_______________________________练习1：下列物质属于电解质的是,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是__________,属于非电解质的是_________，能导电的是_____________。a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCl固体e.盐酸f.蔗糖g.二氧化碳h.浓硫酸i.硫酸钾j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氨气n.氨水o.硫酸钡p.CuSO4·5H2O知识点2、电离方程式的书写⑴强电解质用如Al2(SO4)3弱电解质用如CH3COOH、NH3.H2O⑵多元弱酸分步电离，如Ｈ2CO3、H2X⑶多元弱碱按一步电离写，如Al(OH)3⑷强酸的酸式盐完全电离,如NaHSO4（水溶液）、（熔化）。弱酸的酸式盐有所不同,如NaHCO3知识点3、影响电离平衡的因素温度浓度练习2：已知CH3COOH≒CH3COO-+H+升温NaOHHClCH3COONaNa2CO3H2O平衡移动pH练习3：HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液，红色）≒H+（溶液）+In-（溶液，黄色）浓度为0.02mol.L-1的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是()A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥练习4：二元弱酸H2A，按下式发生一级电离和二级电离，H2A≒HA-+H+HA-≒A2-+H+已知同浓度时H2A的电离程度大于HA-，设有下列四种溶液：A、0.01mol.L-1的H2A溶液B、0.01mol.L-1的NaHA溶液C、0.02mol.L-1的HCl溶液与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D、0.02mol.L-1的NaOH溶液与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填空白）(1)c(H+)最大的是,最小的是。(2)c(H2A)最大的是,最小的是。(3)c(A2-)最大的是,最小的是。知识点4、电解质的导电能力与溶解性及电解质强弱的关系1、电解质导电（一定或不一定），导电的是电解质（一定或不一定）电解质在溶于水或熔化状态下，因为发生电离，溶液中或熔融态有能自由移动的离子，因而导电。电解质溶液的导电能力与和有关。当浓度相同时电荷浓度大者，导电能力。导电性强弱与电解质强弱的关系：导电性强弱是由决定的。电解质强弱由决定，其强弱一般影响着溶液导电性的强弱。但如果强电解质溶液浓度很小，导电性也可以很弱；而弱电解质虽然电离程度很小，但浓度较大时，其导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力，弱电解质溶液的导电能力。练习5：下列说法正确的是（）A.液态HCl不能导电，而盐酸能导电，所以盐酸是电解质而HCl不是B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子练习6：把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是()A、自来水B、0.5mol.L-1盐酸C、0.5mol.L-1醋酸D、0.5mol.L-1KCl溶液练习7：下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A、向醋酸溶液中通入氨气B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、澄清石灰水中通入适量的二氧化碳第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点5：溶液的酸碱性与pH练习8：某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度保持不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A．该温度高于25℃B.水电离出来的H+浓度等于10-10mol/LC.该温度下加入等体积pH=10的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好是中性。D、以上均不正确练习9：用0.1mol·L-1氢氧化钠滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴氢氧化钠溶液（1滴体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A.4B.7.2C练习10：60mL0.5mol·L-1氢氧化钠溶液和40mL0.4mol·L-1硫酸混合后，溶液的pH约为知识点6、水的电离和水的离子积