(每日一练)人教版高一化学第一章物质及其变化全部重要知识点多选题1、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是23A．二氧化硫吸收塔中加入亚硫酸铵发生的反应为SO2+SO+H2O=HSO3-B．氨气吸收塔中发生的反应为HSO+OH=H2O+SOC．上述流程利用的是氧化还原反应原理D．上述流程中SO2不可循环利用答案：AD解析：A．二氧化硫用(NH4)2SO3吸收正盐转化成酸式盐发生的反应为SO2+SO+H2O=2HSO，故A正确；4B．氨气吸收塔中亚硫酸氢铵和氨气反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为HSO+NH3=2NH+SO，故B错误；C．上述流程中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；1D．上述流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3，故D正确；选AD。2、从氧化还原角度分析，欲要实现Fe2+→Fe3+转化，可加入A．H2O2B．KMnO4C．KID．Zn答案：AB解析：Fe2+→Fe3+中铁元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，因此需要加入氧化剂，所以从氧化还原角度分析，欲要实现Fe2+→Fe3+转化，可以加入氧化剂双氧水或高锰酸钾，碘化钾和锌在反应中作还原剂，不符合。答案选AB。3、新型锂电池的电极材料LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时，LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是A．该制备原理中H2C2O4作氧化剂B．由LiFePO4变成Li1-xFePO4时，属于还原反应C．常温常压下生成6.6gCO2时，反应中转移0.1mol电子2+3+D．当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe和Fe的个数值比为3：2答案：CD解析：A．根据反应方程式可知：在该反应中C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此H2C2O4作还原剂，A错误；B．由LiFePO4变成Li1-xFePO4时，Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，因此发生的属于氧化反应，B错误；6.6gC．6.6gCO2的物质的量是n(CO2)==0.15mol，每反应产生3molCO2气体，反应过程中会转移2mol电子，44g/mol2-则反应产生了0.15molCO2气体，转移电子的物质的量n(e)=0.1mol，C正确；D．当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4可表示为Li3Fe5(PO4)5，Fe元素总化合价为+12，Fe原子个数为5个，假设Fe2+的数目是x，Fe3+的数目是(5-x)，2x+3(5-x)=12，解得x=3，(5-x)=2，故其中的Fe2+和Fe3+的个数值比为3：2，D正确；故合理选项是CD。催化剂4NH35O24NO6HO24、下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是高温2NH3CuO3CuN3HO2Na2NH═2NaNHH322A．322B．催化剂高温4NH36NON26H2O3SiH44NH3Si3N412H2C．D．答案：BC解析：题干所给反应中，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂。A．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂，故A不符合题意；B．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂，故B符合题意；C．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂，故C符合题意；D．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂，故D不符合题意；综上所述答案为BC。5、下列说法正确的有A．电解、电镀、电离都需要通电才可以进行B．碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物中也有金属氧化物C．金属元素由化合态变成游离态一定是被还原3．某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中一定含有−DAgNO3Cl答案：BC解析：A．电离不需要通电，故A错误；B．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物是与碱反应，只生成盐和水的氧化物，酸性氧化