守恒法所谓“守恒”所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子学式中正负化合价总数绝对值相等；所带正负电荷总量相等；所带正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等；失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可使繁乱的问题化难为易，运用守恒法解题既可使繁乱的问题化难为易，又可使复杂的既可使繁乱的问题化难为易计算化繁为简，从而提高解题的速度，提高解题的准确度。计算化繁为简，从而提高解题的速度，提高解题的准确度。中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况：中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况：（1）电荷守恒（2）电子守恒（3）质量守恒一、电荷守恒【理论阐释】理论阐释】电解质溶液总是呈电中性，电解质溶液总是呈电中性，从而利用电解质溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等来进行解题。即：Σ(阳离子的物质的量×阳离子的价数=Σ(阴阳离子的物质的量×行解题。阳离子的物质的量阳离子的价数)阴离子的物质的量×阴离子的价数)；离子的物质的量×阴离子的价数；或Σ(阳离子的物质的量阳离子的物质的量浓度×阳离子的价数)阴离子的物质的量浓度×浓度×阳离子的价数=Σ(阴离子的物质的量浓度×阴离子阴离子的物质的量浓度的价数)。的价数。【典例导悟】典例导悟】在无土栽培中，需配制一定量含在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl、的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种和24molK2SO4的营养液。若用、和固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为）A．2、64、24．、、C．32、50、12．、、B．64、2、24．、、D．16、50、24．、、【解析】先求出需配制营养液中所需NH4+、K+、Cl—、SO42—、物解析】先求出需配制营养液中所需质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4+、K+、Cl—、SO42—物质的量。若与题干中的数值一致，即为选项。物质的量。若与题干中的数值一致，即为选项。如题干中NH4+50mol；K+：16+24×2=64（mol）；—：50+16）；Cl如题干中；×（）；=66（mol），42—：24mol。选项，NH4+：2+24×2=50(mol)，（），SO），。选项B，×，K+：64mol、Cl—：64+2=66（mol），42—：24mol，与题干相符，），SO、（），，与题干相符，选项B正确。选项正确。正确答案：答案：B二、电子守恒【理论阐释】理论阐释】氧化还原反应中(或系列化学反应中)氧化还原反应中(或系列化学反应中)氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。等于还原剂失去的电子总数。【典例导悟】典例导悟】38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应铜全部作用后共收集到气体铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体铜跟适量的浓硝酸反应22.4mL(标准状况反应消耗的标准状况),反应消耗的标准状况反应消耗的HNO3的物质的量可能是A．1.0×10-3mol．×C．2.2×10-3mol．×B．1.6×10-3mol．×D．2.0×10-3mol．×【解析】这是利用原子个数守恒进行计算的范例。根据参加反应解析】这是利用原子个数守恒进行计算的范例。一部分生成Cu（另一部分变成NO2或NO。利的HNO3一部分生成（NO3）2，另一部分变成。用反应前后的N原子守恒，可以轻松求解。反应，用反应前后的原子守恒，可以轻松求解。HNO3与Cu反应，一原子守恒反应部分起酸的作用，即生成部分起酸的作用，即生成Cu(NO3)2用去硝酸=2n(Cu)=mol×2=1.2×10—3mol；另一部分××；另一部分HNO3起氧化作气体为何成分，的还原产物，用，不管生成的22.4mL气体为何成分，都是不管生成的气体为何成分都是HNO3的还原产物，且有HNO3~NO，HNO3~NO2，所以起氧化作用的HNO3为且有，所以起氧化作用的mol=1×10—3mol，故共消耗的物质的量为：×，故共消耗HNO3的物质的量为：1.2×10—3mol+1×10—3mol=2.2×10-3mol。以此得答案为。×××。以此得答案为C。答案：C答案：三、质量守恒【理论阐释】理论阐释】质量守恒普遍存在于整个物理、化学变化过程中（质量守恒普遍存在于整个物理、化学变化过程中（核反应