本节为中考重点MgAlFeAu金属的化学性质金属的用途不仅与他们的物理性质有密切关系，而且还与他们的化学性质有密切关系。如：铝能在短短的一百年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛的应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。那么，为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？-------这一节我们来学习金属的化学性质Al一、金属的化学性质1：金属与氧气的反应回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？镁比铁活泼MgFe铁丝在空气中红热，在氧镁条在空气中燃烧，发气中剧烈燃烧，火星四射出白光，放热，生成白，放出大量的热，生成黑色色固体----氧化镁固体----四氧化三铁点燃点燃2Mg＋O2＝2MgO3Fe2O2＝Fe3O4实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（划书上p9）。这也是判断金属活动性的方法之一。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。（划书上p9）镁、铝铁、铜金比较活泼最不活泼次之活动性：镁、铝铁、铜金思考（p14习题1）：（1）铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？铝在常温下发生缓慢氧化：4Al3O22Al2O3铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（划书上p9）（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。3、真金不怕火炼？金不能和氧气反应二、金属活动顺序p10很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸和稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，亦可反映出金属的活泼程度，即活动性。下面我们就来研究金属与酸的反应.....p10活动与探究：金属的化学性质2：金属与酸的反应A组B组金属与稀HCl的反应金属与稀H2SO4的反应在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸或稀硫酸，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象，并完成反应方程式。实验操作要规范，取用稀盐酸或友情提醒：稀硫酸千万要小心哦！（1组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜没有明显变化铁产生大量的气泡，形Fe2HClFeCl2H2↑成浅绿色的溶液锌产生大量的气泡，放出Zn2HClZnCl2H2↑热量，形成无色的溶液镁产生大量的气泡，放出Mg2HClMgCl2H2↑热量，形成无色的溶液（2组：金属与硫酸反金属现象应）反应的化学方程式铜没有明显变化铁产生气泡，放出热量，FeH2SO4FeSO4H2↑形成浅绿色的溶液锌产生大量的气泡，放出ZnH2SO4ZnSO4H2↑热量，形成无色的溶液镁产生大量的气泡，放出MgHSOMgSOH↑2442热量，形成无色的溶液P10交流与讨论金属与浓硫酸、硝酸反：应通常没有氢气生成！讨论:11.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？由此你能把金属分为哪两类？1、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度镁不同。----反应最剧烈，其次是----，然后是----铁锌3、根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼金属和不活泼金属记书上p11上书上p11插图讨论：观察此图，你有何看法？p11交流与讨论2：２．对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较置Ｍｇ＋２ＨＣｌ＝＝ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４＝＝ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑换Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑反Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４＝＝ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑Ｆｅ＋２ＨＣｌ＝＝ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑应Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４＝＝ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑特点：单质化合物另一化合物另一单质化学反应的基本类型置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应（划书上p11）特点：单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：ABC→ACB已学过的化学反应基本类型：化合反应：AB…→AB…（多变一）分解反应：AB→AB…（一变多）化学反应的基本类型化合反应：AB…→AB…分解反应：AB…→AB…置换反应：ABC→ACB复分解反应：ABCD→ADCB记书上p11）下列反应中，属于置换反应的是（）CMnO2A.2H2O2＝2H2OO2↑△B.