铬副族和锰副族..铬矿:铬铁矿(tiěkuànɡ)FeCr2O4(FeO•Cr2O3)钼矿:辉钼矿MoS2;钨矿:黑钨矿(钨锰铁矿(tiěkuànɡ))(Fe2+、Mn2+)WO4、白钨矿CaWO4存在(cúnzài)形态：以Mn2+最稳定，而锝(Ⅱ)、铼(Ⅱ)则不存在(cúnzài)简单离子。金属体心立方结构，银白色金属，熔点高。Cr的硬度大，能刻画(kèhuà)玻璃。光泽度好，常被镀在其他金属表面以抗腐蚀。A/V/Cr2+:3d4乙酸(yǐsuān)亚铬Cr(III)Cr2O3具有(jùyǒu)两性Cr3+:3d3Cr3+的配合(pèihé)物因配体不同而显色。Cr3+因构型不同(bùtónɡ)而显不同(bùtónɡ)颜色：Cr(VI)(2)铬酸盐与重铬酸盐实验(shíyàn)证明，当pH＝11时，Cr(Ⅵ)几乎100％以CrO42-形式存在；而当pH＝1.2时，其几乎100％以Cr2O72-形式存在。Yellowleadchromate为什么不论是酸性还是碱性介质，溶液(róngyè)中加入Ag+、Pb2+、Ba2+等重金属离子得到的总是铬酸盐沉淀而不是重铬酸盐？氧化(yǎnghuà)性早期检查(jiǎnchá)汽车司机是否酒后驾车Cr2O72-(orangered)Cr3+(green)3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+K2SO4+11H2O(3)氯化铬酰CrO2Cl2(4)过氧基配合(pèihé)物Cr3＋的鉴定(jiàndìng)1、加入Ba2＋离子，有黄色沉淀生成(shēnɡchénɡ)：CrO42－＋Ba2＋＝BaCrO4↓Cr2O72－＋Ba2＋＝BaCrO4↓＋H2CrO42、酸性溶液中，加入H2O2和适量乙醚，乙醚层显蓝色：CrO42－＋H2O2＋2H＋＝3H2O＋CrO5（蓝色）CrO5＋(C2H5)2O＝CrO5·(C2H5)2O第2节钼、钨及其化合物二、三氧化钼和三氧化钨顶角连接的WO6八面体的三维阵列。WO3为柠檬(nínɡménɡ)黄色固体,受热时变为橙黄，冷却后又都恢复原来的颜色。三、多酸和多酸盐同多酸的形成与溶液的pH有密切关系，随着pH减小，缩合程度增大(zēnɡdà)。由同多酸形成的盐称为同多酸盐：仲钼酸根和八钼酸根的构型2、杂多酸第3节锰及其化合物因为MnO4-中，Mn-O之间有较强的极化效应，吸收可见光后使O2-端的电子(diànzǐ)向Mn(VII)跃迁，吸收红、黄光，显紫色，与VO43-、CrO42-相似。A)歧化法,酸性(suānxìnɡ)介质中,有利于歧化:B)氧化(yǎnghuà)法:(2)高锰酸钾(ɡāoměnɡsuānjiǎ)的强氧化性(3)高锰酸钾(ɡāoměnɡsuānjiǎ)的不稳定性2、Mn(IV)化合物在碱性(jiǎnxìnɡ)条件下，可被氧化至Mn(VI)：Mn(IV)盐3、Mn(II)化合物Mn(II)在碱性条件下不稳定(wěndìng)(还原性强)Mn(II)在酸性条件下稳定(wěndìng)(还原性差)在酸性溶液中，只有(zhǐyǒu)用强氧化剂，如NaBiO3、PbO2、(NH4)2S2O8等，才能将Mn2+氧化为呈现紫红色的高锰酸根(MnO4-)。酸根有氧化性的二价锰盐热稳定性不如(bùrú)硫酸锰，高温分解时Mn(II)被氧化。如:Mn(NO3)2=MnO2+2NO2Mn(ClO4)2=MnO2+Cl2+O2(4)配合(pèihé)物Mn2+组态3d5，与H2O、Cl-等弱场配体形成外轨配合(pèihé)物:感谢您的观看(guānkàn)。