氧化还原反应教学设计课题氧化还原反应教师王强强授课时间2０14年１1月2１日教案设计依据教材分析:《氧化还原反应》就就是中等职业学校通用类化学第三章第一节得内容。对于整个氧化还原反应体系,本节课得教学处于承上启下阶段,既复习了初中得基本反应类型及氧化反应、还原反应得重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应得较深层次得学习，还将就就是今后联系元素化合物知识得重要纽带。氧化还原反应得知识就就是高中化学得重要理论知识,不仅就就是本章得教学重点,也就就是整个高中化学得教学重点。学生分析:从知识层面瞧,学生从初中化学中已经有了一定得积累,主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素得化合价;并且掌握了分类得思想。从能力上瞧,初步具备自主预习、积极思考与在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题得能力。从心理分析，既然运用已有知识做铺垫,那么在一定程度上可以减少学生对新知识得畏惧,轻松地在教师引导下来层层递进得推进得学习新知识。教学目标知识与技能：1、掌握氧化还原反应得概念、特征、本质；2、能准确判断氧化还原反应；过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧得原始特征到化合价升降得表面现象再到电子转移得本质原因层层推进，逐步深入得发展过程,通过对氧化还原反应得特征与本质得分析,学习由表及里以及逻辑推理得思维方法。情感态度价值观:通过氧化与还原这一对典型矛盾,认识它们既对立又相互依存得关系,深刻体会对立统一规律在自然现象中得体现,树立用正确得观点与方法学习化学知识。教学重点难点教学重点:认识与掌握氧化还原反应概念发展得过程,并学会用元素化合价方法判断氧化还原反应。教学难点:氧化还原反应得本质教法学法教法：问题解决法学法:自主学习,探究学习,合作学习手段:多媒体板书设计第三节氧化还原反应一、氧化还原反应概念1定义:一种物质被氧化，同时另一种物质被还原得反应。2特征:反应前后化合价发生变化3本质:电子得转移（得失或偏移)二、氧化还原反应判断教学过程教学过程教学过程教学过程教学过程[引课]早在初中时，瞧过一部反映特工题材得影片,其中有这样一个情节,特工在卫生间内将两瓶液体混合后，尽然产生了一种能杀人于无形之中得气体,当时觉得这说好听点就就是艺术影片里得夸张手法,说不好听点就就就是骗人。直到几年以后得一天我才恍然大悟，哦！原来还真有这么回事,那么究竟怎么回事我们通过本节得学习来了解。[板书]第三节氧化还原反应一、氧化还原反应得概念［引导]初中化学我们曾经学过氢气还原氧化铜,碳还原三氧化二铁,镁在氧气中燃烧得化学反应,请大家写出化学反应,然后分析各物质得失氧得情况。[提问]学生分析上述反应中得得失氧情况。[归纳]初中阶段对于氧化反应与还原反应得定义。氧化：得到氧还原:失去氧[讲解]1、哲学观点:鱼与熊掌不可兼得，有得必有失用四种基本反应类型分类属于哪一种反应?2、质量守恒观点:有得氧必有失氧［归纳］得氧与失氧往往同时进行，氧化与还原往往同时进行,因此把这类氧化与还原同时进行得反应称为氧化还原反应。[板书]１定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原得反应二、氧化还原反应得特征［提问]１、在化学反应中氧元素有其特定得化合价单质:化合物:ﻭ2、反应中得物质组成元素化合价之与为:ﻭ[讲解]Fｅ2O3中氧为－2价,铁为+3价,化合价之与为零,正负化合价数目相等,一旦失去-2价得氧，必然导致该物质中正负价数目不等，要维持该物质化合价之与为零,该物质中铁得化合价必须发生变化。ﻭ同理分析C元素［归纳]由上诉分析可知,在氧化还原反应得失氧得过程中必然导致物质化合价得变化。氧化还原反应得概念由单纯得得失氧得反应扩展为:化学反应过程中有元素化合价变化得反应。[板书]2特征:反应前后化合价发生变化三、氧化还原反应本质得探究［学生讨论]1、理论猜想氧化还原反应为有化合价变化得反应,但就就是我们知道元素化合价与元素(）密切相关,化合价得变化实质上就就是由于原子()得变化导致得。所以,氧化还原反应得本质就就是（)。[归纳］通过上述理论猜想与实验证实我们知道氧化还原反应得本质就就是电子转移。[板书]３本质:电子转移(得失或偏移）四、氧化还原反应得判断[讲解]判断依据:概念得失氧太狭隘电子转移纸上谈兵化合价变化最实用判断方法:ﻭ反应前后若有元素化合价变化则为氧化还原反应反应前后若无元素化合价变化则为非氧化还原反应判断关键：准确识记、计算元素化合价[板书]2判断依据:反应前后化合价发生变化[复习]化合价之歌钾钠与银氢正一价ﻭ氟氯与溴碘负一价ﻭ钙镁钡锌正二价呀，通常氧就