《氧化还原反应》教学设计07化学：刘通课题第三节氧化还原反应课型新授课学校师大授课人刘通教学目标知识与技能能从化合价升降观点认识氧化还原反应；理解氧化还原反应的本质是电子转移；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。比较辨析概念的能力通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感、态度、价值观通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、并让学生知道化学概念的来历不易。教学重点从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学关键引导学生联系实际生活中的氧化还原反应，并得出定义。教学方法实验探究法讲授法教学过程教师活动学生活动设计意图[导课]1、日常生活中，窗户上的铁栏杆、铁门经常刷油漆，这样做的目的是什么？2、家用电线其实就是铜丝，为什么要在外面包裹上一层塑料呢？[陈述]为了防止金属在空气中被缓慢氧化，以延长使用寿命。[提问]请同学在黑板上写出Fe、Cu在空气中被缓慢氧化的化学方程式[提问]你们能够正确标出所写的化学方程式中各物质组成元素的化合价吗？[提问]针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？[陈述]像这类反应，我们称之为氧化还原反应，这也就是我们今天要学习的内容。认真听讲内容并回答问题学生写出Fe、Cu在空气中被缓慢氧化的化学方程式2Fe+O2=2FeOCu+O2=2CuO标出化合价学生讨论由问题引出新课，激发学生求知欲，提高学习兴趣。[板书]第二章第三节氧化还原反应[提问]请同学们例举出几个贴近生活的氧化还原反应，并写出化学方程式。[提问]请同学们仔细观察上面的几个化学反应方程式，并试着给氧化还原反应下个定义？点评并指出：从上述的反应规律可知，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化，并有氧参与的反应。[提问]是不是所有的氧化还原反应都是有氧的参与呢？[举例]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁失去电子化合价升高，铜得到电子化合价降低。[板书]并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。[提问]请同学们分析下列的3个氧化还原反应中各元素的化合价的变化与氧的得失有什么关系？[板书]2CuO+C2Cu+CO2↑H2O+CH2↑+CO↑CuO+H2Cu+H2O点评并指出：在反应中，得到氧的、化合价升高的反应称之为氧化反应，失去氧的、化合价降低的反应称之为还原反应。[提问]氧化还原反应的特征是什么？[陈述]元素化合价升降[提问]那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价升降呢？[陈述]我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。[指导阅读]请同学们阅读教材第三部分36到37页内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。阅读时请注意以下几个问题：思考问题并写出化学方程式总结规律、下定义思考回答记录笔记思考回答思考回答培培养学生的归纳总结能力、语言表达能力引出氧化还原反应的真正含义引出氧化反应和还原反应的概念、及训练学生的概括能力让学生通过现象看本质，并得出结论。（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2）氯化氢的形成过程是否与氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？点评并要求学生完成下列表格：化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况NaCl钠原子失去1个电子转移给氯原子钠元素化合价升高氯元素化合价降低HCl电子对共用、且共用电子发生偏移（偏向氯）氢元素化合价升高氯元素化合价降低[提问]通过上述分析可知，氧化还原反应的实质是什么？[板书]氧化还原反应的实质是有电子发生转移（得失或偏移）[提问]氧化还原反应反中的氧化反应和还原反应是不是一定同时发生，为什么？根据学生的回答并总结出下表：反应得氧/失氧化合价升降电子转移氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应[提问]既然我知道了氧化还原反应，那么除了氧化还原反应以外的反应我们称之为什么？[陈述]称之为非氧化还原反应认真阅读教材并回答问题参与填表参与填表思考回答问题使学生能更加容易理解氧化